高中化学题 请能者帮忙解释一下 谢谢！

Question

已知K2HPO4溶液中，HPO4 2- 的水解程度大于电离程度，对于平衡 HPO4 2- + H2O <=========> H3O+ + PO4 3-, 欲使溶液中 c（HPO4 2-）、 c（ H30+）、 c( PO4 3-) 三种离子浓度均减少，可采用的方法是 A 、加水 B、 加少量消石灰固体 C、加热 D、 加少量硝酸银固体。答案为什么是B不是ACD呢？四个都不懂。

Answer 1

选
B
HPO42-在溶液中的两种变化为：
水解：HPO42-
+H2O=可逆号=H2PO4-
+OH-
电离：HPO42-
=可逆号=PO43-
+
H+
也可以写成HPO42-
+
H2O
=可逆号=PO43-+H3O+
A：溶液本身呈碱性，稀释碱性减弱，c(H+)增大，不符合。
B：三种指定离子均能与Ca(OH)2反应（有些是与H+反应，如OH-；有些是与Ca2+反应，如PO43-；有些是与两者都反应，如HPO42-)。故三种离子浓度增减小。
C：加热水解程度增强，碱性增强，c(PO43-)会增大。不符合。
D：加入硝酸银固体，它可以与PO43-和HPO42-均生成沉淀，溶液碱性减弱，C(H+)增大。不符合。