已知醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的电离常数比醋酸根的水解平衡常数要大，

Question

现有50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合制得溶液甲，问：为什么对甲进行微热，K1与K2同时增大 ？ 为什么在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的PH几乎不变
为什么在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大？

Answer 1

为什么对甲进行微热，K1与K2同时增大 ？ 微热可使平衡常数K增大。

为什么在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的PH几乎不变。 因为是少量的碱液，而此时甲溶液是酸性的。

为什么在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大？ k1不会变大，是减小。因为k1是电离方程式，增加氢离子会让平衡逆向移动，k1从而减小。