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氟化氢 水 硫化氢的热稳定性比较下 提示 考虑氢键 常温状态 非金属性
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第1个回答 2011-04-23
热稳定性:HF>H2O>H2S。
这主要是从键能大小来分析,也可以由元素的非金属性来判断——元素的非金属性越强,气态氢化物中形成的共价键就越牢固,热稳定性就越好。
熔沸点:H2O>HF>H2S。常温下水为液态,氟化氢与硫化氢为气态。
氢键属于分子间作用,主要影响气态氢化物的熔沸点等物理性质。由于每摩水可以形成两摩氢键,而每摩氟化氢只能形成一摩氢键,所以水的熔沸点比氟化氢高。硫化氢分子间不能形成氢键,分子只能靠范德华力结合,所以熔沸点最低。本回答被提问者采纳
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H2O HF
H2S
热稳定性
如何判断
答:
首先H2O HF 它们的分子间存在氢键 所以使它们的热稳定性比H2S强 在周期表中 同周期元素从左到右
非金属性
(也就是氧化性)一次增强,F2比O2的氧化性强,对应的它的氢化物热稳定性强 所以 HF>H2O>H2S
水
氟化氢
硫化氢热稳定性
的大小
答:
氟化氢
》水》
硫化氢
热稳定性
指的是受热是否容易分解 一般来说
非金属性
越强 其气态氢化物越稳定 故...这是元素周期律的基础知识
为什么
常温
下HF是
气体
而H2O是液体
答:
HF更稳定。原因:非金属的气态氢化物
的热稳定性
和它的非金属性强弱有关。非金属性越强、它气态氢化物的热稳定性越好。在元素周期表中可以看出F的
非金属性比
O强,再有从微观角度上,键长的键长越短越稳定,而键长高中阶段则是简单的以比较他们的原子半径,半径小则氢键短因而稳定性越强。从而HF比H2O稳...
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