一道无机化学题，高手进

Question

下列溶液中缓冲能力最大的是（ D ）
A．混合液中含0.15mol/L CH3COOH—0.05mol/LCH3COONa
B．混合液中含0.05mol/L CH3COOH—0.15mol/LCH3COONa
C．混合液中含0.05mol/L CH3COOH—0.05mol/LCH3COONa
D．混合液中含0.10mol/L CH3COOH—0.10mol/LCH3COONa
我需要过程，要计算过程

Answer 1

酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低。
根据这一原理，排除AB（缓冲液的一般有效缓冲范围为PK±1pH）

缓冲溶液的浓度越大，缓冲能力自然越强。（这很容易理解，相同体积的两种溶液，自然是溶质多的强）
所以排除C。那就选D

这个题不用计算过程。看看就行了。也没法计算追问

酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低。
能解释下这是为什么吗？

追答

衡量缓冲能力的标准：使溶液的pH值改变1个单位时所需加入的酸或碱的量
因为pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]}。所以，当[共轭碱]/[弱酸]为1时△pH最小，缓冲能力大。
若[共轭碱]/[弱酸]不为1，缓冲能力就低了

对于任何缓冲体系，存在有效缓冲范围，这个范围大致在pKa（或pKb）两侧各一个pH单位之内。

好好读读分析化学的课本吧，上面有的。武大的版本就讲得不错。

Answer 2

C和D比较，显然缓冲物质浓度大的缓冲能力越强，所以可以排除C项。再将AB与D比较：A相当于是D中物质加入了酸而使部分CH3COONa发生水解生成了CH3COOH，而B相当于是D中部分CH3COOH与NaOH发生反应生成了CH3COONa。所以AB溶液都是D溶液发生了缓冲后的溶液，所以AB的缓冲能力就没D强了。希望能理解

Answer 3

先排除C，没问题吧？
ABD的c(HAc+Ac-)是一样的，那么套缓冲容量的定义，使1L溶液pH值增加dpH单位时所需强碱db mol，使1L溶液pH降低dpH单位时所需强酸da mol，然后套公式β=δ（HAc）*δ（Ac-）*c总。
A、B的缓冲容量相等，δ（HAc）*δ（Ac-）=0.75*0.25<0.5*0.5即D的缓冲容量。
不懂再问。追问

β=δ（HAc）*δ（Ac-）*c总
这公式没见过啊。。。郁闷了
缓冲容量也是有公式算的？晕，老师咋没讲过呢

本回答被提问者采纳