第1个回答 2008-07-11
对不起弄错了，应该碳酸的第一步电离比亚硫酸第二步电离强，正确顺序应为：
NaHSO4＞H2SO3＞NaHSO3＞ NaHCO3 ＞Na2SO3 ＞Na2CO3＞ NaAlO2
排列顺序，可以遵照先归类、再排序的原则，按上列顺序，前三种显酸性，后四种显碱性。NaHSO4完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，显强酸性，H2SO3为弱酸，NaHSO3电离出HSO3-离子，其电离程度大于水解程度，显酸性，显然H2SO3的第一步电离程度要大于HSO3-离子的电离（即H2SO3 的第二步电离）。后四种盐由于水解显碱性，规律是对应的酸越弱，盐的水解程度越大，溶液碱性越强。
要注意两点：一是中学中接触的弱酸的酸性 酸根离子中，电离大于水解即显酸性的有HSO3-、H2PO4-，水解大于电离即显碱性的有HCO3-、HS-、HPO42-。二是研究盐对应的酸时，在盐的酸根上再结合一个氢离子，如Na2SO3 、 NaHCO3 、Na2CO3、 NaAlO2对应的酸依次为HSO3-、H2CO3、HCO3-、Al(OH)3，另外平时要积累常见弱酸酸性的顺序。本回答被提问者采纳
第2个回答 2008-07-10
1相同点都是钠盐 但酸根不同…首先比较哪些酸根是强酸…哪些是弱酸
2亚硫酸虽然是弱酸…但酸性比弱酸强碱盐强
3钠盐一定是某酸强碱盐
4NaHSO3 Na2SO3 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 NaAlO2
中…只有NaHSO4在我地学习范围内系强酸强碱盐显中性…其它都是弱…显碱性 越弱越易水解
亚硫酸是弱酸中最强的酸
所以对应的盐最接近中性
酸性：
H2SO3 ＞NaHSO4 ＞NaHSO3＞ Na2SO3 ＞ NaHCO3 ＞Na2CO3＞ NaAlO2
第3个回答 2008-07-10
按照酸性由强到弱是硫酸氢钠，亚硫酸，亚硫酸氢钠，碳酸氢钠，亚硫酸钠，偏铝酸钠，碳酸钠
原因如下，就是硫酸氢钠可以完全电离，其中就有大量的氢离子，所以酸性最强。之后的亚硫酸，因为是中强酸，所以不会完全电离，但是因为是酸，所以就是酸性的。而其他的都因为水解成了碱性的。之后的碱性强弱就是看酸根的水解程度，一般来说就是酸性越弱的水解越强，这里就是亚硫酸的酸性强于碳酸，所以水解的较弱，碱性就较弱，水解的方程式：CO32-+H2O==(应该写可逆号的）HCO3-+OH-就是这样。然后还有，酸式盐的水解要弱于正盐。你就记住，碳酸钠的pH是11，而碳酸氢钠的pH是8，就差不多了，其他的就可以同理可证了。
第4个回答 2008-07-10
你应该多看看离子水解的那部分课本。
第5个回答 2008-07-10
关于为什么亚硫酸根，它可以完全直接电离出氢离子，因此显酸性。
而碳酸氢根离子，它可以电离出氢离子，也可以发生水解，生成氢氧根离子，而且水解程度大于电离程度，氢氧根就多于氢离子，所以碳酸氢根显碱性。
参考资料：我在课上学到的