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向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸,得到酸性混合物溶液: [Na]>[CH3COO﹣]>[H﹢]﹥[OH﹣] 是正确的吗?
如题所述
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第1个回答 2019-10-31
因为加入醋酸,它是弱电解质,只有部分电离,虽然醋酸根的水解生成OH-使醋酸能更大程度电离,但是H+和OH-会生成水,所以钠离子的浓度大于氢离子
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向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液
答:
由于加酸抑制来分解
一道07年化学高考题
答:
C项: 再次加入了
醋酸
..醋酸电离.所以Na+小于醋酸根
酸性溶液
,H+大于OH-...由于是弱酸环境.所以Na+大于H+ D项: 硝酸钠是盐,盐完全电离...加入盐酸.没带来Na+或硝酸根..当然是Na+ = 硝酸根撒
向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,
所得
酸性溶液
中,c(
Na+
)>c(
CH3COO-
) >...
答:
整个溶液是不带电性的,按上面大小关系,钠离子大于
醋酸
根离子,氢离子大于氢氧根离子,两个正的都大于负的,溶液带正电性了,所以肯定不对。
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