第1个回答 2013-09-01
(1)有关方程式如下:Fe+S FeS;FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,得Fe~2HCl;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。得Fe~2HCl。即产生气体所消耗的盐酸的量与硫粉量无关。计算关系式只有一种。为Fe~2HCl。设需加V L b mol·L-1盐酸, ×2=V×bmol/L得V= L。又有关系式:Fe→H2,Fe→H2S,产生的混合气体物质的量只与铁量有关:混合气体与铁的物质的量相等。
设标况下生成气体的体积为 =22.4 L·mol-1× =0.4m L。硫粉所起的作用:决定混合气体中H2S的量的多少。但混合气体总的物质的量只是由铁量确定。
(2)n(S)= =0.05 mol<0.1mol
所以铁粉过量,过量的铁粉在受热时又与空气中的O2反应生成了铁的氧化物,与H2SO4反应不再放出H2。故放出气体的体积小于2.24L。