硫代硫酸根为什么不用加还原剂就可以转变成SO2 和S呢？希望能给一个化学反应方程式。谢谢。

如题所述

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第1个回答 2013-08-20

H2S2O3仅知存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。
H2S2O3=H2O+SO2+S

第2个回答 2013-08-20

S2O3 2- +2H+ =SO2↑+S↓+H2O
有问题追问。

第3个回答 2013-08-20

S2O3 2-+2H+=H2O+S↓+SO2↑
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O

第4个回答 2013-08-20

2H++S2O32-=H2O+S沉淀+SO2气体

严格来说，H+和（S2O3）2-的反应，是强酸制中强酸H2S2O3，
但是硫代硫酸不稳定，而分解生成S和SO2.
也有认为是自身氧化还原，个人以为这个有问题，因为硫代硫酸根离子很稳定，一般不会自身氧化还原。
不过对于高中而言，只要记住这个反应就好，不必深究追问

那么可以把Na2S2O3和H2SO4的反应看成复分解，生成Na2SO4和H2S2O3吗？

追答

H2S2O3继续分解生成S SO2 和H2O

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第5个回答 2013-08-20

因为硫代硫酸根是稳定的；然而硫代硫酸是一个弱酸，并且不稳定。

一旦酸化：S2O3 2- +2H+ ===H2S2O3

然后马上：H2S2O3===SO2↑+S↓+H2O

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【高中化学】如图这个反应,为什么生成二氧化硫而不是硫酸根离子?答：Na2SO3 + S ==(沸腾)== Na2S2O3。可以通过这个来记忆，加酸变回去也是+4价和0价的硫元素。硫代硫酸根S2O32-在中性和碱性溶液中稳定，酸性溶液中会分解。个人推测的话，由于硫代硫酸根和亚硫酸根的区别就是硫代硫酸根多了一个硫硫键，这个键可能比较不稳定，在一定条件下会断裂，因此生成SO3 2-...

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为什么硫代硫酸根在酸性条件下不稳定,自身歧化生成硫单质和二氧化硫碱性...答：因为硫代硫酸根是稳定的；然而硫代硫酸是一个弱酸，并且不稳定。一旦酸化：S2O3 2- +2H+ ===H2S2O3 然后马上：H2S2O3===SO2↑+S↓+H2O 满意请采纳，谢谢~欢迎追问在线回答