第1个回答 2022-08-21
硫酸电离方程式为：
H₂SO₄ === H+ + HSO₄- 完全电离
HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全电离
硫酸实际上是分步电离的，但中学也可以直接写：
H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-
稀硫酸在中学阶段，一般当成H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-，两次完全电离，其实不是这样的。
根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中有
HSO₄- ⇌ H+ + SO₄2-
可以看出并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO₄-。而即使是NaHSO₄溶液0.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了约30%。
扩展资料：
硫酸用途
世界各地大多数酸性化学通渠用品均含有浓硫酸。这一类的通渠用品就和碱性的通渠用品一样，可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物残渣等。不过，由于浓硫酸会与水发生高放热反应，故建议在使用前尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关化学用品，另需佩戴手套。
用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。
在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。
用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。
参考资料来源：百度百科——硫酸
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