一道初三化学题：100g过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为10%,则此溶液中过氧化氢的质量分数?

如题所述

第1个回答 2013-07-20

设100g过氧化氢溶液中溶剂水中含氢元素的质量是x克，过氧化氢溶质中含氢元素的质量是y克。x + y = 100 * 0.1018x / 2 + 34y / 2 = 100 x = 8.75y = 1.25 解得过氧化氢溶质中含氢元素的质量是1.25克，那么过氧化氢的质量是1.25*34/2=21.25克，那么100克过氧化氢溶液中溶质的质量分数是21.25/100*100%=21.25% 注：式中18为水的分子量；34为过氧化氢的分子量；2为水、过氧化氢中氢元素的原子量。

第2个回答 2013-07-20

差量法：这100g溶液中只有水和过氧化氢。H元素在H2O里面占的比例为1/9，在H2O2中占的比例为1/17，所以过氧化氢和水的质量之比为（1/9-1/10）:(1/10-1/17)=17：63
所以过氧化氢的质量分数=17/（17+63）*100%=21.25%

第3个回答 2013-07-20

看一下

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若100g过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为10%,则此溶液中过氧化氢的...答：水的质量 = m2，所以H2O中含H元素质量 = m2/9 所以有：m1 + m2 = 100 (m1/17 + m2/9)/100 = 10 解得m1 = 21.25g 所以过氧化氢的质量分数 = 21.25 不懂的欢迎追问，如有帮助请采纳，谢谢!

...过氧化氢(化学式为H2O2)溶液中氢元素的质量分数为l0%,则此溶液中...答：设过氧化氢得质量为xg，根据H元素的质量得，100g×10%=x×1×21×2+16×2×100%+（100-x）g×1×21×2+16×100%，解得x=21.25g，则此溶液中过氧化氢的质量分数为21.25g100g×100%=21.25%，故选D．

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