第1个回答 2013-07-24
这个主要是和分子的空间构型有关~
形成化学键的两个原子只要不是同一元素，那么那么得失电子的能力就会不一样
这样电子就会偏向得电子能力强的那个原子，所以化学键就出现了极性。
分子的极性主要是看这个分子的正电荷中心和负电荷中心是不是完全重合。
以二氧化碳为例，碳原子在中间，和两个氧原子连接是这样的构性：O=C=O
就化学键来说，碳原子得电子的能力不如氧原子，所以共用电子对偏向氧原子，化学键有极性。
但是这个分之刚刚好是直线型的，正电荷中心就是碳原子，负电荷中心就是两个氧原子连线的正中间，
也就是碳原子在的位置。这个时候，正负电荷中心完全重合，所以分子没有极性。
嘿嘿，明白了没？
还有一个小诀窍：对于ABn型分子，A是中心原子，B是另外一种原子，n是B原子的个数。
只要A的化合价等于A原子最外层电子数目，那么这个分子就是非极性的分子。
但是注意哦，中心原子A在分子中只可以有一个！！
第2个回答 2013-07-24
极性键与非极性键的概念
H－H：化合价为零，电子对不偏移
＋1 －1
H － Cl：H显示+1价，Cl显示－1价，说明Cl原子吸引电子的能力大于H
非极性键——同种原子形成的共价键。
极性键——不同种原子形成的共价键
分子结构与分子极性的关系：
（1）极性分子：a. 直线型：不同种原子组成的双原子分子HCl、CO等
b. V型：H2O、H2S等
c. 三角锥型：NH3、PH3等
（2）非极性分子：a. 单质H2、O2、N2等
b. 直线型：CO2、CS2等
c. 正四面体型： CH4、CCl4等
d. 正三角形：BF3
一般来讲，同一主族的元素形成的分子构型相似，如CO2与CS2、H2O和H2S等。本回答被网友采纳
第3个回答 2013-07-24
对于极性分子和非极性分子，除了上述几位的答案之外，还需判断它们的结构，例如：
极性分子 整个分子结构不对称，电荷分布不均匀（HCL，H2O等）
非极性分子 整个分子结构对称排列，电荷分布均匀，对称（O2,CO2等）
非极性分子里面含有极性键，这可以由分子元素组成去看，例如H2O2是非极性分子，但里面的O-O键却是极性键。