影响盐类水解程度大小的因素
1．内因：即盐中弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成的弱电解质越难电离（电离常数越小），对水的电离平衡的促进作用就越大，盐的水解程度就越大。
例2：已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是____
A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
解析根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)>c(HB)，c(A－)
答案：A
2．外因：
（1）温度：升温，促进水解
水解反应是中和反应的逆反应，所以水解反应为吸热反应。
（2）浓度：
加水，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。
加盐，水解平衡向正向移动，但盐的水解程度下降，对于水解显酸性的盐，溶液的酸性增强，对于水解显碱性的盐，溶液的碱性增强。
（3）酸、碱
对于水解显酸性的盐，加酸会抑制水解，加碱会促进水解；
对于水解显碱性的盐，加碱会抑制水解，加酸会促进水解；
（4）盐
水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合，两种盐水解互促水解。
均显酸（碱）性的盐溶液混合，两种盐水解一般互相抑制。
例3：比较下列溶液的pH(填“>”、“<”、“=”）
(1)0.1mol/LNH4Cl溶液 0.01mo1/LNH4Cl溶液；
(2)0.1mol/LNa2CO3溶液 0.1mol/LNaHCO3溶液；
(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液__80℃、1mol/LFeCl3溶液。
解析（1）NH4Cl溶液越稀，水解程度越大，但酸性减弱；
（2）由于CO32-水解产生HCO3-,HCO3-水解产生H2CO3分子，酸性H2CO3>HCO3-，所以CO32-的水解程度大于HCO3-；
