第1个回答 2012-06-02
解析:在a点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，故a点时：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。则A错。
在b点PH=7，溶液显中性，故有c（H+）= c（OH—），据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO—），则B正确。
在c点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在c点，由质子守恒可知：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+).故C错
在d点，NaOH刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，同时CH3COO-也要水解，故D也正确。
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。则A错。
在b点PH=7，溶液显中性，故有c（H+）= c（OH—），据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO—），则B正确。
在c点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在c点，由质子守恒可知：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+).故C错
在d点，NaOH刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，同时CH3COO-也要水解，故D也正确。
第2个回答 2012-06-01
跟2楼差不多诶...
A，产物为等量的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，故忽略CH3COONa水解，只看CH3COOH电离，所以CH3COO>CH3COO，又因为CH3COONa完全电离，CH3COOH不完全电离，所以Na>H
B，对的，由电荷守恒，有Na+H=CH3COO+OH，又因为PH=7，所以H=OH，所以Na=CH3COO
C，产物为CH3COONa，因为水电离出等量的H和OH，其中一部分H被醋酸根获得，故H+CH3COOH=OH
D，对的，产物为等量的CH3COONa和NaOH，NaOH和H2O均会电离OH，故OH>CH3COO
b,当NaOH为20ml时，产物为CH3COONa，溶液显碱性，若使溶液呈中性NaOH需略少于20ml
c,产物为CH3COONa，其水解为碱性。
A，产物为等量的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，故忽略CH3COONa水解，只看CH3COOH电离，所以CH3COO>CH3COO，又因为CH3COONa完全电离，CH3COOH不完全电离，所以Na>H
B，对的，由电荷守恒，有Na+H=CH3COO+OH，又因为PH=7，所以H=OH，所以Na=CH3COO
C，产物为CH3COONa，因为水电离出等量的H和OH，其中一部分H被醋酸根获得，故H+CH3COOH=OH
D，对的，产物为等量的CH3COONa和NaOH，NaOH和H2O均会电离OH，故OH>CH3COO
b,当NaOH为20ml时，产物为CH3COONa，溶液显碱性，若使溶液呈中性NaOH需略少于20ml
c,产物为CH3COONa，其水解为碱性。
第3个回答 2012-06-01
A，Na>H
B,正确 Na+H=CH3COO+OH,ph=7,SO H=OH
C,H=OH-CH3COOH(物料守恒，离子守恒)
D,正确
b溶液为中性，醋酸弱电解质，不完全电离，所需碱少于20*0.1
c酸碱反应成醋酸钠，醋酸钠水解碱性
答案BD本回答被提问者采纳
B,正确 Na+H=CH3COO+OH,ph=7,SO H=OH
C,H=OH-CH3COOH(物料守恒，离子守恒)
D,正确
b溶液为中性，醋酸弱电解质，不完全电离，所需碱少于20*0.1
c酸碱反应成醋酸钠，醋酸钠水解碱性
答案BD本回答被提问者采纳
第4个回答 2012-06-01
答案是什么啊，不是单选吧
第5个回答 2012-06-02
BD
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