第1个回答 2017-01-20
一、物理性质
1
、有色气体：
F2
（淡黄绿色）
、
Cl2
（黄绿色）
、
Br2
（
g
）
（红棕色）
、
I2
（
g
）
（紫红色）
、
NO2
（红棕色）
、
O3
（淡蓝色）
，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2
、有刺激性气味的气体：
HF
、
HCl
、
HBr
、
HI
、
NH3
、
SO2
、
NO2
、
F2
、
Cl2
、
Br2
（
g
）
；
有臭蛋气味的气体
S
。
3
、熔沸点、状态：
①
同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②
同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的
NH3
、
H2O
、
HF
反常。
③
常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于
4
的烃、一氯甲烷、甲醛。
④
熔沸点比较规律：原子晶体
>
离子晶体
>
分子晶体，金属晶体不一定。
⑤
原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间
作用力。
⑥
常温下呈液态的单质有
Br2
、
Hg
；呈气态的单质有
H2
、
O2
、
O3
、
N2
、
F2
、
Cl2
；常温
呈液态的无机化合物主要有
H2O
、
H2O2
、硫酸、硝酸。
⑦
同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正
>
异
>
新，邻
>
间
>
对。
⑧
比较熔沸点注意常温下状态，固态
>
液态
>
气态。如：白磷
>
二硫化碳
>
干冰。
⑨
易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华
(
隔绝空气情况下
)
，但冷却后变成
白磷，氯化铝也可；三氯化铁在
100
度左右即可升华。
⑩
易液化的气体：
NH3
、
Cl2
，
NH3
可用作致冷剂。
4
、溶解性
①
常见气体溶解性由大到小：
NH3
、
HCl
、
SO2
、
H2S
、
Cl2
、
CO2
。极易溶于水在空气中
易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：
NH3
、
HF
、
HCl
、
HBr
、
HI
；能溶于水的气体：
CO2
、
SO2
、
Cl2
、
Br2
（
g
）
、
H2S
、
NO2
。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②
溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③
卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④
硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤
苯酚微溶于水
(
大于
65
℃易溶
)
，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥
硫酸盐三种不溶
(
钙银钡
)
，氯化物一种不溶
(
银
)
，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦
固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如
NaCl
）
，极少数随温度
升高而变小
[
如
Ca(OH)2]
。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5
、密度
①
同族元素单质一般密度从上到下增大。
②
气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③
含
C
、
H
、
O
的有机物一般密度小于水
(
苯酚大于水
)
，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物
密度大于水。
④
钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6
、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属
?
不一定
:
石墨有此性质
,
但它却是非
金属
?
二、结构
1
、半径
①
周期表中原子半径从左下方到右上方减小
(
稀有气体除外
)
。
②
离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子
半径大于金属离子半径。
③
电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2
、化合价
①
一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②
非金属元素除
O
、
F
外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为
8
。
③
变价金属一般是铁，变价非金属一般是
C
、
Cl
、
S
、
N
、
O
。
④
任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式
（分子式）
，
并能根据
化学式判断化合价。
3
、分子结构表示方法
①
是否是
8
电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族
双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成
8
电子稳定结构。
②
掌握以下分子的空间结构：
CO2
、
H2O
、
NH3
、
CH4
、
C2H4
、
C2H2
、
C6H6
、
P4
。
4
、键的极性与分子的极性
①
掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概
念。
②
掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③
掌握分子极性与共价键的极性关系。
④
两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤
常见的非极性分子：
CO2
、
SO3
、
PCl3
、
CH4
、
CCl4
、
C2H4
、
C2H2
、
C6H6
及大多数
非金属单质。
三、基本概念
1
．
区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素
的名称、符号、离子符号，包括
IA
、
IVA
、
VA
、
VIA
、
VIIA
族、稀有气体元素、
1
～
20
号元
素及
Zn
、
Fe
、
Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
Au
等。
2
．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分
馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）
、吸附、
蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂
(
酒精溶解碘
)
等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、
风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、
结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(
注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变
化
)
3
．
理解原子量（相对原子量）
、分子量（相对分子量）
、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4
．
纯净物有固定熔沸点，冰水混和、
H2
与
D2
混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净
物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化
合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质
(O2
与
O3)
、
同分异构体组成的物质
C5H12
等。
5
．
掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.
从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.
从有无电子转移：
氧化还原反应或非氧化还原反应
c.
从反应的微粒：
离子反应或分子反应
d.
从反应进行程度和方向：
可逆反应或不可逆反应
e.
从反应的热效应：
吸热反应或放热反应
6
．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和
白磷、
O2
和
O3
、金刚石和石墨及
C60
等为同素异形体，
H2
和
D2
不是同素异形体，
H2O
和
D2O
也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7
．
同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8
．
同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9
．
强氧化性酸（浓
H2SO4
、浓
HNO3
、稀
HNO3
、
HClO
）
、还原性酸（
H2S
、
H2SO3
）
、
两性氧化物（
Al2O3
）
、两性氢氧化物
[Al(OH)3]
、过氧化物（
Na2O2
）
、酸式盐（
NaHCO3
、
NaHSO4
）
10
．
酸的强弱关系：
(
强
)HClO4
、
HCl
（
HBr
、
HI
）
、
H2SO4
、
HNO3>(
中强
)
：
H2SO3
、
H3PO4>(
弱
)
：
CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.
与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物
"
才能定义为酸性氧
化物
12.
既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如
SiO2
能同时与
HF/NaOH
反应
,
但它是酸性氧化物
13.
甲酸根离子应为
HCOO-
而不是
COOH-
14.
离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.
同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.
纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为
10-100nm
17.
油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、
Al2S3
、
Mg3N2
、
CaC2
等一定条件
下皆能发生水解反应
18.
过氧化钠中存在
Na+
与
O-
为
2:1
；石英中只存在
Si
、
O
原子，不存在分子。
19.
溶液的
pH
值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20.
单质如
Cu
、
Cl2
既不是电解质也不是非电解质
21.
氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有
6
个
22.
失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如
Na
和
Al
。
23
．
在室温
（
20C
）
时溶解度在
10
克以上
——
易溶；
大于
1
克的
——
可溶；
小于
1
克的
——
微溶；小于
0.01
克的
——
难溶。
24
．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化
物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25
．氧化性：
MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26
．能形成氢键的物质：
H2O
、
NH3
、
HF
、
CH3CH2OH
。
27
．雨水的
PH
值小于
5.6
时就成为了酸雨。
28
．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29
．胶体的聚沉方法：
（
1
）加入电解质；
（
2
）加入电性相反的胶体；
（
3
）加热。
30
．常见的胶体：液溶胶：
Fe(OH)3
、
AgI
、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；
固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31
．氨水的密度小于
1
，硫酸的密度大于
1
，
98%
的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3
，
浓度为
18.4mol/L
。
32
．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
四、基本理论
1
、
掌握一图
(
原子结构示意图
)
、五式
(
分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式
)
、六
方程
(
化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式
)
的
正确书写。
2
、最简式相同的有机物：①
CH
：
C2H2
和
C6H6
②
CH2
：烯烃和环烷烃
③
CH2O
：甲
醛、乙酸、甲酸甲酯
④
CnH2nO
：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和
饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（
C2H4O
）与丁酸及其异构体（
C4H8O2
）
3
、
一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（
1H
）中无中子。
4
、
元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5
、Ⅲ
B
所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，
且Ⅳ
A
族中元素组成的晶体
常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6
、
质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如
18O
与
18F
、
40K
与
40Ca
7
．
Ⅳ
A~
Ⅶ
A
族中只有Ⅶ
A
族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8
、
活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但
AlCl3
却是共价化合物（熔沸点很低，
易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为
8
个电子的稳定结构）
。
9
、
一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但
N
和
P
相反，因为
N2
形成叁键。
10
、非金属元素之间一般形成共价化合物，但
NH4Cl
、
NH4NO3
等铵盐却是离子化合物。
11
、
离子化合物在一般条件下不存在单个分子，
但在气态时却是以单个分子存在。
如
NaCl
。
12
、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如
Na2O2
、
FeS2
、
CaC2
等是离子化
合物。
13
、单质分子不一定是非极性分子，如
O3
是极性分子。
14
、一般氢化物中氢为
+1
价，但在金属氢化物中氢为
-1
价，如
NaH
、
CaH2
等。
15
、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16
、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但
CO
、
NO
等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化
物。
17
、酸性氧化物不一定与水反应：如
SiO2
。
18
、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：
Mn2O7
、
CrO3
等反而属于酸性氧物，
2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O
。
19
、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于
8
，但氟无正价，氧在
OF2
中为
+2
价。
20
、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21
、离子晶体不一定只含有离子键，如
NaOH
、
Na2O2
、
NH4Cl
、
CH3COONa
等中还含
有共价键。
22.
稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，
其余原子的电子层结构一定不是稳定结
构。
23.
离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.
阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.
一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
如
Fe3+ < Fe2+
。
26.
同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.
分子内一定不含有离子键。题目中有
“
分子
”
一词，该物质必为分子晶体。
28
单质分子中一定不含有极性键。
29
共价化合物中一定不含有离子键。
30
含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31.
含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32.
单质晶体一定不会是离子晶体。
33.
化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.
分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）
。
35.
对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性
(
极性分子
)
；键无极性，分子一定无极性
(
非极性分子
)
。
36
、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影
响。
37.
微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团
(
如羟基、硝基等
)
。例如，
具有
10e
－的微粒：
Ne
；
O2
－、
F
－、
Na+
、
Mg2+
、
Al3+
；
OH
－
H3O+
、
CH4
、
NH3
、
H2O
、
HF
。
38.
失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39.
原子的最外电子层有
2
个电子的元素不一定是Ⅱ
A
族元素，如
He
、副族元素等。
40.
原子的最外电子层有
1
个电子的元素不一定是Ⅰ
A
族元素，如
Cr
、Ⅰ
B
族元素等。
41.
Ⅰ
A
族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42.
由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有
0
族。
43.
分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44.
共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45.
含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，
如过氧化钠、
二硫化亚铁、
乙酸钠、
CaC2
等是离子化合物。
46.
对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.
含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48.
离子化合物不一定都是盐，如
Mg3N2
、金属碳化物
(CaC2)
等是离子化合物，但不是
盐。
49.
盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50.
固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
51.
原子核外最外层电子数小于或等于
2
的一定是金属原子
?
不一定
:
氢原子核外只有一个电
子
?
52.
原子核内一般是中子数
≥
质子数，但普通氢原子核内是质子数
≥
中子数。
53.
金属元素原子最外层电子数较少，一般
≤3
，但Ⅳ
A
、Ⅴ
A
族的金属元素原子最外层有
4
个、
5
个电子。
54.
非金属元素原子最外层电子数较多，一般
≥4
，但
H
原子只有
1
个电子，
B
原子只有
3
个电子。
55.
稀有气体原子的最外层一般都是
8
个电子，但
He
原子为
2
个电子。
56.
一般离子的电子层结构为
8
电子的稳定结构，
但也有
2
电子，
18
电子，
8─18
电子，
18
＋
2
电子等稳定结构。
“10
电子
”
、
“18
电子
”
的微粒查阅笔记。
57.
主族元素的最高正价一般等于族序数，但
F
、
O
例外。
58.
同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中
CH4
很稳定，
1000
℃以上才分解。
59.
非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；Ⅵ
A
、Ⅶ
A
族元素的氢化物的水溶液显
酸性，但水却是中性的。
60
．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱
,
非金属性一定增强
?
不一定
:
第一周期不存
在上述变化规律
?
61
．第五
?
六
?
七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性
?
不一定
:H2O
呈中
性
,NH3
的水溶液显碱性
?
Ⅵ
A
、Ⅶ
A
族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
62
．甲烷、四氯化碳均为
5
原子构成的正四面体，但白磷为
4
个原子构成分子。
63
．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（
s
）
、液（
l
）
、气（
g
）
②检查△
H
的
“+”“
－
”
是否与吸热、放热一致。
(
注意△
H
的
“+”
与
“
－
”
，放热反应为
“
－
”
，吸热
反应为
“+”)
③检查△
H
的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）
64
．
“
燃烧热
”
指
1mol
可燃物燃烧，
C
生成
CO2
，
H
生成液态水时放出的热量；
“
中和热
”
是指生成
1mol
水放出的热量。
65
．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66
．优先放电原理
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为
:
活泼金属阳极
(Au
、
Pt
除外
) > S2- >I- > Br-> Cl- >
OH- >
含氧酸根离子
>F -
。
阴
极
:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67
．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：
NaCl
、
MgCl2
、
Al2O3
；热还原法冶炼的金属：
Zn
至
Cu
；热分解法冶炼金属：
Hg
和
Ag
。
68
．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69
．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，
阴极为铁。
70.
优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
如还原性：
S2
－＞
I
－＞
Fe2+ >Br- >Cl-
，在同时含以上离子的溶液中通入
Cl2
按以上顺序
依次被氧化。
71
．优先还原原理
又如
Fe3+
、
Cu2+
、
Fe2+
同时存在的溶液，加入
Zn
粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次
被还原，即
Fe3+
、
Cu2+
、
Fe2+
顺序。
72
．优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度
(
严格讲应为溶度
积
)
小的物质优先沉淀。
如
Mg(OH)2
溶解度比
MgCO3
小，除
Mg2+
尽量用
OH
＿
。
73
．优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质
(
或碱性物质
)
，当加入一种碱
(
或酸
)
时，酸性
(
或碱
性
)
强的物质优先被中和。给
NaOH
、
Na2CO3
的混合溶液中加入盐酸时，先发生
:NaOH
十
HCl=NaCl
十
H2O
，
再
发
生
:Na2CO3
十
HCI=NaHCO3
十
NaCl
最
后
发
生
：
NaHCO3+HCl=NaCl
十
CO2
十
H2O
74
．优先排布原理
在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能
量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.
优先挥发原理
当蒸发沸点不同的物质的混合物时
:
低沸点的物质优先挥发
(
有时亦可形成共沸物
)
。
将
100
克
36%
的盐酸蒸发掉
10
克水后关于盐酸浓度变小，因为
HCl
的沸点比水低，
当水被蒸发时，
HCl
已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤
油、柴油、润滑油等。
76
、优先鉴别原理
鉴别多种物质时：先用物理方法
(
看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性
)
，再用化学方法：
固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78
、增大反应物
A
的浓度，那么
A
的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可
逆反应，增加
A
的量，
A
的转化率一定降低；但对于反应：
2NO2 (
气）
== N2O4
（气）当
它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大
NO2
的浓度时，因体系内压强增大，从而时平
衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时
NO2
的转化率不是减小，而
是增大了。
79
、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80
、同分异构体
通式符合
CnH2nO2
的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛
通式符合
CnH2n-2
的有机物可能是二烯烃、炔烃
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为
:
活泼金属阳极
(Au
、
Pt
除外
) > S2- >I- > Br-> Cl- >
OH- >
含氧酸根离子
>F -
。
阴
极
:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67
．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：
NaCl
、
MgCl2
、
Al2O3
；热还原法冶炼的金属：
Zn
至
Cu
；热分解法冶炼金属：
Hg
和
Ag
。
68
．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69
．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，
阴极为铁。
70.
优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
如还原性：
S2
－＞
I
－＞
Fe2+ >Br- >Cl-
，在同时含以上离子的溶液中通入
Cl2
按以上顺序
依次被氧化。
71
．优先还原原理
又如
Fe3+
、
Cu2+
、
Fe2+
同时存在的溶液，加入
Zn
粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次
被还原，即
Fe3+
、
Cu2+
、
Fe2+
顺序。
72
．优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度
(
严格讲应为溶度
积
)
小的物质优先沉淀。
如
Mg(OH)2
溶解度比
MgCO3
小，除
Mg2+
尽量用
OH
＿
。
73
．优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质
(
或碱性物质
)
，当加入一种碱
(
或酸
)
时，酸性
(
或碱
性
)
强的物质优先被中和。给
NaOH
、
Na2CO3
的混合溶液中加入盐酸时，先发生
:NaOH
十
HCl=NaCl
十
H2O
，
再
发
生
:Na2CO3
十
HCI=NaHCO3
十
NaCl
最
后
发
生
：
NaHCO3+HCl=NaCl
十
CO2
十
H2O
74
．优先排布原理
在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能
量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.
优先挥发原理
当蒸发沸点不同的物质的混合物时
:
低沸点的物质优先挥发
(
有时亦可形成共沸物
)
。
将
100
克
36%
的盐酸蒸发掉
10
克水后关于盐酸浓度变小，因为
HCl
的沸点比水低，
当水被蒸发时，
HCl
已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤
油、柴油、润滑油等。
76
、优先鉴别原理
鉴别多种物质时：先用物理方法
(
看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性
)
，再用化学方法：
固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78
、增大反应物
A
的浓度，那么
A
的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可
逆反应，增加
A
的量，
A
的转化率一定降低；但对于反应：
2NO2 (
气）
== N2O4
（气）当
它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大
NO2
的浓度时，因体系内压强增大，从而时平
衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时
NO2
的转化率不是减小，而
是增大了。
79
、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80
、同分异构体
通式符合
CnH2nO2
的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛
通式符合
CnH2n-2
的有机物可能是二烯烃、炔烃