将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度为多少?
我知道要用守恒法,但是我不会。表示我是个化学学渣。。。。。。
能请各位顺便讲一下守恒法的运用规律吗?感激不尽!
请写出化学方程式来,并把守恒法这种解法说得通俗点。谢谢!
是这样不错。。。
我要的不是结果啦,主要是看怎么利用守恒法解题啊。
请给我具体过程,以及守恒法解题的规律吧。
谢谢!
铁与盐酸反应生成硫酸亚铁,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁,加入铁粉之后全部是硫酸亚铁,这时加入氢氧化钠得到的是氢氧化亚铁和硫酸钠,也就是说最后得到的是氢氧化物沉淀和硫酸钠,这样就确定了钠的物质的量等于硫酸根离子的两倍,守恒法主要是分析反应的过程,找出一开始的物质与最后的产物之间的关系,