高中化学问题，写出解题过程谢谢

Question

1.将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g,则混合气体中CH4和C2H4的体积比为？（多问一个问题，溴水可以和CH4反应还是可以和C2H4反应？是否有方程式可以书写？）
2.现在完全燃烧0.1mol的某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重22g，求该烃的化学式，并写出其所有的结构简式。（多问一个问题，“浓碱液增重22g”这个条件怎么用）
3.为什么通过条件“1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积（在相同条件下测定）”可以推知此烃为烷烃？

非常感谢~

Answer 1

1.溴水与C2H4发生加成反应生成液体1,2-二溴乙烷，因此溴水质量增加。m（C2H4）=7g，n（C2H4）=7/28=0.25mol。m（CH4）=15-7=8g，n（CH4）=8/16=0.5mol。v（CH4）：v（C2H4）=n（CH4）：（C2H4）=2:1。
2.碱液增重22g说明碱液吸收二氧化碳22g，即0.5mol二氧化碳。浓硫酸增重10.8g说明生成水10.8g即0.6mol水，所以碳元素与氢元素的原子个数之比为：0.5:（0.6X2）=5:12，所以该烃的化学式是C5H12。其一种结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3。
3.设生成二氧化碳xL，则水蒸气为（x+1）L，气体体积与物质的量成正比，所以n（二氧化碳）：n（水蒸气）=X：（X+1），n（C）：n（H）=X：（2X+2），符合烷烃的碳氢比，所以为烷烃。

Answer 2

1.溴水与C2H4发生加成反应生成液体1,2-二溴乙烷，因此溴水质量增加。m（C2H4）=7g，n（C2H4）=7/28=0.25mol。m（CH4）=15-7=8g，n（CH4）=8/16=0.5mol。v（CH4）：v（C2H4）=n（CH4）：（C2H4）=2:1。
2.碱液增重22g说明碱液吸收二氧化碳22g。到底是浓硫酸增重22g还是浓碱液增重22g？
3.设生成二氧化碳XL，则水蒸气为X+1L，气体体积与物质的量成正比，所以n（二氧化碳）：n（水蒸气）=X：X+1，n（C）：n（H）=X：2X+2，符合烷烃的碳氢比，所以为烷烃。追问

不好意思，那道题是“浓硫酸增重10.8g，浓碱液增重22g”
谢谢~

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Answer 3

1、溴水和乙烯反应。。然后乙烯的质量就是7g，甲烷是8g，自己算体积比吧
2、到底是浓碱液增重22g还是浓硫酸增重22
按浓碱液的话，增加的质量肯定是二氧化碳的质量啊。。然后二氧化碳就是0.5mol，烃中含碳就是0.5mol，每摩尔烃中含碳就是2mol，浓硫酸增重就是水增重。。。具体多少题上应该写了吧
3、写出烃燃烧的化学反应方程通式你就明白了。。