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ΔU和U哪个是状态函数
ΔU是状态函数
么
视频时间 04:07
状态函数u
的含义
答:
U是状态函数
,热力学能变化只与始态、终态有关,与变化途径无关。至今尚无法直接测定,只能测定到△U(即U的变化量)。
ΔU是状态函数
么
答:
不是,是过程函数.
状态函数
可以理解成,在某一个时间点那个时刻,所具有的的性质.这儿的△就已经表明了是一个过程,从起始那个时刻的内能,到终了时刻的内能,这一段时间内的内能变化量,是过程函数.
大学化学高手进,关于化学热学,不难但我不会
答:
热力学第一定律称,能量守恒,即ΔU=Q+W。
U是内能或称热力学能,是状态函数
,也就是说它只和状态有关,和路径无关;热效应Q和功效应W则和路径有关。先解决第一个问题,始末态一致的两个过程,ΔU一定是相等的,而可逆过程做功多。膨胀过程体系对环境做功,也就是体系失功,W是负的,那么W<Wi...
怎么用热力学第一定律证明热力学能
是状态函数
?
答:
焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。
◆焓和焓变焓是一个状态函数
,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式是这样的:H=U+pV 其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量 p是系统的压力,V是系统的体积 作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义 ΔH(...
△
u是状态函数
,但是热,功是非状态函数,但有△u=Q+w,是否矛盾,如何理解...
答:
虽然△
u是状态函数
,Q和w是非状态函数,但是这个公式并不矛盾。因为这个公式描述的是系统内能的变化,而不是系统内能的绝对值。也就是说,虽然Q和w的值会因为系统变化的过程不同而不同,但是只要系统的初始状态和最终状态确定了,△u的值也就确定了。所以,我们可以这样理解:虽然Q和w是非状态函数,...
什么是标准摩尔反应焓
答:
恒容时易有W=0,即Q=
ΔU
,而恒压时Q=ΔU-W=(U2-U1)+p(V2-V1)=(U2-U1)+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1) 其中U V p均为
状态函数
,因此定义热焓H=U+pV,热焓亦为状态函数,且有Q=ΔH。在恒压或恒容的条件下,当产物的温度和反应物的温度相同,而反应的过程中只做体积...
△
u
是指的什么呀?
答:
二者的总和就是通常所指的内能。2、函数解释 抛开物质内部的结构细节,从宏观上说,内能是与系统在绝热条件下做功量相联系的,描述系统本身能量的一种
状态函数
。内能的宏观定义式为:
ΔU
=Wa,其中ΔU为内能的变化量,Wa为绝热过程外界对系统的做功量。在宏观定义中,内能是一个相对量。
Δ
G
是状态函数
吗,那G又是状态函数吗,这
与
H,S一样吗
答:
是的,
U
也
是状态函数
封闭系统经过一循环过程后,其( )。
答:
【答案】:C 因为H、U为
状态函数
,经过一循环过程后,其ΔH=0,
ΔU
=0。因为ΔU=Q+W,故Q=-W成立。因为题中并未指明过程的变化途径,Q、W均为非状态函数,其值与变化途径有关,无法确定。
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