33问答网
所有问题
当前搜索:
Δh<0是吸热还是放热
放热
的反应
为
△
H<0
,
吸热
反应△H>0?
答:
放热的反应为△H<0,吸热反应△H>0.△H
:焓变 △H=生成物总能量-反应物总能量 互逆的反应,正吸热,则反放热。常见的放热反应:1.一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化)2.中和、沉淀(不全是)3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应,如电石和水 常见的吸...
...A.ΔH >0表示
放热
反应,
ΔH <0
表示
吸热
反应 B.1mol H 2 SO 4 与...
答:
D
试题分析:A.ΔH >0表示吸热反应,ΔH <0表示放热反应
。错误。B.酸和碱发生中和反应生成1mol的水时放出的热叫做中和热。1mol H 2 SO 4 与1mol Ba(0H) 2 反应生成BaSO 4 沉淀时产生2mol的水。所以错。C.1mol 物质完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热叫燃烧热。1mol H 2 与0...
ΔH
小于
0是吸热还是放热
答:
ΔH<0即反应后能量减少(负)所以是
放热
.
...物能量大于生成物能量时
为放热
反应;当△
H
小于0,为什么不
是吸热
...
答:
在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△
H
小于0,是一个
放热
过程,吸收的能量小于释放的能量
ΔH
小于
0是吸热还是放热
答:
ΔH是涵变值,等于生成物的能量-反应物能量,
如果小于0,当然是放热
热化学方程式中△
H<0
表示
是放热
反应
还是吸热
反应?
答:
这个定义是末能量减初能量,因为小于
0
,即末能量更小,所以是当放出能量,
放热
.谢谢采纳!
△
H<0是放热还是吸热
?
答:
△H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△
H<0
,即
放热
;反之△H>0,即
吸热
。对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如:2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g);
ΔH
= - 197kJ/mol-1...
△
h<0是吸热还是放热
答:
放热
。在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量的差值称为反应热,用△
H
表示,单位是kJ/mol。当△H需要注意的是,这只是一个热力学上的定义,并不代表所有放热反应都会在实际中释放出热量。实际上,放热反应的热量可能会被周围环境所吸收,导致体系温度变化不明显。
在化学平衡中,△
H<0
或>
0是
什么意思,哪个
是吸热
,哪个是
放热
?
答:
△H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△
H<0
,即
放热
;反之△H>0,即
吸热
。参考资料:原创
ΔH
小于
0是吸热还是放热
答:
放热
。ΔH是焓变,与反应热Q数值相同,符号刚好相反。
ΔH<0
,Q>0都表示放热。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
△h小于零时吸热还是放热
Δh小于零吸热还是放热
得塔h小于0是吸热还是放热
h大于零时吸热还是放热
焓变小于零时放热还是吸热
德塔h小于零时吸热还是放热
反应热小于零时吸热还是放热
化学△H小于零放热
h小于0是放热吗