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△h<0是吸热还是放热
如题所述
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推荐答案 2023-10-29
放热。
在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量的差值称为反应热,用△H表示,单位是kJ/mol。当△H<0时,表示反应物的总能量低于生成物的总能量,即反应是放热的。在放热反应中,反应物的能量被释放出来,转化为生成物的能量,体系的温度会升高。
需要注意的是,这只是一个热力学上的定义,并不代表所有放热反应都会在实际中释放出热量。实际上,放热反应的热量可能会被周围环境所吸收,导致体系温度变化不明显。
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△h
<
0是吸热还是放热
答:
放热
。在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量的差值称为反应热,用△H表示,单位是kJ/mol。当△H需要注意的是,这只是一个热力学上的定义,并不代表所有放热反应都会在实际中释放出热量。实际上,放热反应的热量可能会被周围环境所吸收,导致体系温度变化不明显。
哪些
是吸热
反应
和放热
反应
答:
放热
的反应
为△H
<
0
,
吸热
反应△H>0.△H:焓变 △H=生成物总能量-反应物总能量 互逆的反应,正吸热,则反放热。常见的放热反应:1.一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化)2.中和、沉淀(不全是)3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应,如电石和水 常见的吸...
哪些
是吸热
反应
和放热
反应
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Δh<0是吸热还是放热
h大于0是吸热还是放热
h正是吸热还是放热
h小于零时吸热还是放热
吊塔h大于零时吸热还是放热
吸热反应和放热反应h
吸热放热
放热反应△h
放热反应的△h小于零