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一元弱碱电离方程式
求解
一元弱碱
溶液的pH,需要用到哪些式子?
答:
下面以NH3为例,演示一元弱碱溶液pH的求解过程。
NH3在水中的电离反应式:NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)NH3的离解常数Kb表达式为
:Kb = [NH4+][OH-]/[NH3]假设NH3的初始浓度为C,NH4+和OH-的浓度为x,那么反应达到平衡时,[NH3] = C - x。将x代入Kb的表达式,得到...
怎么判断是二元还是
一元
弱酸
弱碱
的
电离方程式
答:
首先:酸电离出H+,碱电离出OH-
。一般情况下,H2O分子不出现在电离方程式中。如CH3COOHCH3COO-+H+。NH3·H2ONH4++OH-。但由于实际上酸在水溶液中电离出的H+会与水结合成水合氢离子,所以有时为考查同学对电离概念的理解是否清楚。水会出现在电离方程式中:如CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+。这种情况同...
弱电解质ka、 kb怎么计算?
答:
若是一元弱碱强酸盐,如氯化铵:可得Kh=Kw/ Kb。若是弱酸弱碱盐,如醋酸铵:可得Kh= Kw/(Ka×Kb)
。1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数,弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下,弱电解质电离达到平衡时,溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个...
甲胺
电离方程式
怎么写
答:
甲胺是一元弱碱,碱性比NH3•H2O略强,
在水中的电离方程式为 CH3NH2+H2O⇌CH3NH3+ +OH﹣
一水和氨
电离方程
答:
一水和氨电离方程是:NH₃·H₂O→ NH4⁺+OH⁻
;。这个电离过程是可逆的,并且存在电离平衡。NH₃·H₂O是一元弱碱,它具有和NH₃与H₂O共价键合的性质。因此,当它像酸那样溶于水中时,一部分会像酸那样完全离解成正离子铵(NH4+)和负离子...
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
答:
(1)一水合氨是
一元弱碱
,部分电离,其
电离方程式
为:NH3•H2O⇌NH4++OH-;一水合氨与稀硫酸反应生成(NH4)SO4;故答案为:NH3•H2O⇌NH4++OH-;(NH4)SO4;(2)标准状况下,将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液,则n(NH3)=0.1mol,所以c=[n/V]=[0.1mol...
电离
常数和电离度公式
答:
电离常数和电离度公式:K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]。式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在
电离平衡
时的物质的量浓度。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在
电离方程式
中的计量数为幂的乘积。定义和计算 一定温度下,弱电解...
电离方程式
的书写 H2SO3 HF NaOH Cu(OH)2 Fe2(SO4) Ca(OH)2 CaCO3...
答:
HF=H+ +F-(等号是可逆符号)HClO=H+ +ClO-(等号是可逆符号)第二类:多元弱酸分部写(每步
电离
一个H+),如碳酸,亚硫酸,氢硫酸,中间可逆符号 H2SO3=H+ +HSO3- HSO3- =H+ +SO3 2- H2S=H+ +HS- HS-=H+ +S2- 第三类:强酸,强碱,盐一步写完,中间打等号 NaOH=Na+ +OH- F...
醋酸根的ph值是多少?
答:
题目首先应该指明是在常温下,醋酸根当成
一元弱碱
处理,Kb=Kw/Ka,用[OH-]=√(Kb*c) 然后算出[H+]=Kw/[OH-]那么PH=14+lg√Kb·c,已知Ka=1.75×10^-5,Kb=10^-14/1.75×10^-5 理论PH值=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-5.12=8.88 ...
弱碱
在水中
电离方程式
的书写?
答:
在水中的
电离方程式
可以写为:NH3 + H2O NH4+ + OH^- 在这个反应中,氨气和水反应,产生氨根离子(NH4+)和氢氧根离子(OH^-)。由于氨气是
弱碱
,它的电离程度较低,因此生成的氢氧根离子浓度相对较小。这与强碱(如氢氧化钠)的电离程度不同,强碱在水中完全电离,生成的氢氧根离子浓度较高。
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