电离方程式的书写 H2SO3 HF NaOH Cu(OH)2 Fe2(SO4) Ca(OH)2 CaCO3 HClO H2S Fe(OH)3

Question

电离方程式如何书写，有什么规律不，怎么弄懂它
简单点说好了，大致上

Answer 1

第一类，一元弱酸如氢氟酸，次氯酸，醋酸等不能完全电离，要用可逆符号
HF=H+ +F-(等号是可逆符号）
HClO=H+ +ClO-(等号是可逆符号）
第二类：多元弱酸分部写（每步电离一个H+），如碳酸，亚硫酸，氢硫酸，中间可逆符号
H2SO3=H+ +HSO3- HSO3- =H+ +SO3 2-
H2S=H+ +HS- HS-=H+ +S2-
第三类：强酸，强碱，盐一步写完,中间打等号
NaOH=Na+ +OH-
Fe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO4 2-
Ca(OH)2 =Ca2+ +2OH-
第四类：弱碱一步写完，中间可逆符号
Fe(OH)3=Fe3+ +3OH-
Cu(OH)2=Cu2+ +2OH-
第五类：酸式盐碳酸氢钠，硫酸氢钠，比较特殊要单独记！
NaHCO3 = 2Na+ + CO32-(用等号)，
HCO3- = H+ + CO3-（可逆号），
NaHSO4=Na+ H+ +(SO4)2-（等号）
硫酸是强酸，所以硫酸氢钠是完全电离出H+,碳酸是弱酸，不完全电离出H+，也就是部分电离出来。

Answer 2

①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质用等号，弱电解质用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
⑧溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。

Answer 3

以下的【←→】表示可逆符号，键盘上打不出来，见谅。
(1)H2SO3 ←→ HSO3(-) + H(+)
HSO3(-) ←→ SO3(2-) + H(+)
(2)HF ←→ F(-) + H(+)
(3)NaOH === Na(+) + OH(-)
(4)Cu(OH)2 ←→ Cu(2+) + 2OH(-)
(5)Fe2(SO4)3 === 2Fe(3+) + 3SO4(2-)
(6)Ca(OH)2 === Ca(2+) + 2OH(-)
(7)CaCO3 === Ca(2+) + CO3(2-)
(8)HClO ←→ ClO(-) + H (+)
(9)H2S ←→ HS(-) + H(+)
HS(-) ←→ S(2-) + H(+)
(10)Fe(OH)3 ←→ Fe(3+) + 3 OH(-)
书写离子方程式大致规律是这样：（1）强电解质用=== ，弱电解质用可逆符号（←→）
所以在写之前要分清强弱电解质。
一般来说，强酸，强碱，正盐都是强电解质，
需要注意的是诸如碳酸钙，氯化银之类溶解度极小的物质
因为它们溶解度部分完全电离，一样要使用===
（2）对于弱电解质，酸碱是有不同的。
如果是一元弱酸 弱碱 都一样，直接一步电离。
如 NH3丶H2O ←→ NH4(+) + OH(-)
CH3COOH ←→ CH3COO(-) + H(+)
但如果是多元弱酸弱碱就不太相同。
【1】多元弱酸分布电离，比如前面的H2SO3 H2S
每步方程式只能电离一个氢离子，有多少步写
多少个
【2】多元弱碱一步电离，比如前面的Cu(OH)2,Fe(OH)3
写一个就可以