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中和热计算公式 比热容
中和热
的
计算公式
答:
中和热的计算公式Q=mcΔt
。其中Q表示中和反应放出的热量,m表示反应混合液的质量,c表示反应混合液的比热容,Δt表示反应前后溶液温度的差值。中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来测定的,因此在书写它们的热化学方程式时,应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。中和热,在稀溶液中,强...
中和热公式
是什么?
答:
Q=mcΔt Q:中和反应放出的热量 m:反应混合液的质量 c:反应混合液的比热容 Δt:反应前后溶液温度的差值
中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的,因此书写它们的热化学方程式时,应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱...
高中化学:怎么求
中和热
啊?
计算公式
?计算需要什么数据?
答:
需要3456,现在C,
计算中和热
是不需要
计算比热容
的,比热容应该是作为已知条件告诉你的,否则无法计算首先是Q=m*c*△t m就是反应后溶液的总质量 c就是反应后溶液的比热容 △t 就是反应前后溶液温度的变化差 △H = Q/n(H2O) Q就是反应过程中放出的热量 n(H2O)就是中和...
怎样
计算中和热
?
答:
Q=mcΔt ① Q:
中和
反应放出的热量.m:反应混合液的质量.c:反应混合液的
比热容
.Δt:反应前后溶液温度的差值.
反应热、
中和热
、燃烧热三者之间有什么不同?
答:
(2)
中和热
是在稀溶液中酸碱中和生成1mol水时所放出的热量。(3)燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。2、反应特点不同 反应热可以是任何反应,中和热为中和反应,燃烧热为燃烧反应。3、△H值符号不同 反应热放热取负值,吸热取正值;中和热为负值;燃烧热为负值 ...
怎样
计算中和热
?
答:
它是由杜瓦瓶以及其中仪器和试剂的质量和
比热
所决定的。当使用某一固定量热计时,K为常数。由上式可得: K=UIt/ΔT1(平均值)代入上式,求出量热计常数K。2、
中和热
的
计算
:反应的摩尔热效应可表示为:ΔH =-KΔT×1000/cV。式中:c为溶液的浓度:V为溶液的体积(mL): ΔT为体系的...
求解
中和热
的
计算
答:
已知量热计的热容常数为150.5J/K,0.25mol/ch3coona溶液
比热容
为4.03J/g·K,溶液的密度为0.963g/ml 温度变化t=300.17-298.16=2.01K 反应放出的热量Q=cmt=150.5*2.01+200*0.963*4.03*2.01 以上是0.05mol的CH3COOH中和放出的热量 ch3cooh的
中和热
=Q/0.05=37.08kJ/mol ...
...摩每升),密度都是1克每立方厘米,
比热容
4。18,求
中和热
?
答:
△t3=(29.8-25.9)℃=3.9℃ △t4=(30.4-26.3)℃=4.1℃ 因为△t2误差较大,舍去 所以△t=(4+3.9+4.1)℃/3=4℃ n(NaOH)=0.05L*0.50 mol/L=0.025mol n(H2SO4)=2*0.03L*0.50 mol/L=0.03mol 生成n(H2O)=0.025mol m=50 mL *1 g/cm3+30ml*1 g/cm3=80g Q...
如何
计算
0.50mol/ L的盐酸与NaOH的反应
中和热
?
答:
采用0.55mol/LNaOH溶液,使碱稍稍过量。不宜使盐酸过量,原因是稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol。而NaOH溶液极易吸收空气中的二氧化碳,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.025molNaOH参与反应去
中和
0.025mol的HCl。
高三燃烧
热和中和热
的
计算
方法
答:
(个人认为)
中和热
的测定:实验时,先测出盐酸和氢氧化钠的起始温度,求其平均温度t1,两溶液混合充分反应后,读取混合液最高温度t2,为了使
计算
简便,可以近似的认为:⑴0.5 mol/L 盐酸和0.55 mol/L 氢氧化钠的密度都是1g/L,则(盐酸和氢氧化钠溶液均取50mL)。近似认为混合液的
比热容
C=4.18...
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