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酸碱中和热的计算公式
中和热
怎么求??
答:
中和热是实验测定出来的 ,即稀的强酸强碱反应生成1mol 水所放出的热量 ,为57.3kJ ,写成公式便是:
H+ + OH- = H2O △H= -57.3kJ/mol
,此时生成的水的物质的量为1mol。但测量时,用的酸和碱的量为0.050L的0.50 mol/L的盐酸和0.050 L的0.50 mol/L的氢氧化钠溶液,反应后只能生...
中和热的计算
式
答:
中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的
,因此书写它们的热化学方程式时,应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ,与酸碱种类无关,因为这实际上是1molH⁺与1molOH⁻反应生成1molH₂...
中和热的计算公式
答:
中和热的计算公式Q=mcΔt
。其中Q表示中和反应放出的热量,m表示反应混合液的质量,c表示反应混合液的比热容,Δt表示反应前后溶液温度的差值。中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来测定的,因此在书写它们的热化学方程式时,应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。中和热,在稀溶液中,强...
中和热
怎么
计算
答:
中和热是指酸和碱反应生成1摩尔水时所放出的热量。
中和热的计算公式为:ΔH=-57.3kJ/mol
。在具体计算时,需要知道反应物的物质的量、反应的焓变(ΔH)、反应温度(T)以及反应的熵变(ΔS)。通过这些信息,可以计算出中和热的数值。需要注意的是,中和热只适用于稀溶液中的酸碱反应,且反应必须...
酸碱中和热
公式
答:
H+ +OH- === H2O + Q
中和热
实验测定
答:
实验用品包括0.50 mol/L盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液。实验原理基于质量、比热容和温度变化
计算中和
反应的热量,
公式
为Q = m·c·(t2 - t1),其中Q代表放出的热量,m是反应混合液的质量,c是比热容,t1和t2是反应前后溶液的温度。在实验中,假设一元酸和碱的体积均为50 mL,浓度分别是0.50 ...
中和热的
定义
答:
2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
中和热
均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3 kJ·mol-1;3.以生成1 mol水为基准. 本回答由提问者推荐 举报| 评论(3) 417 42 egodefense 采纳率:34% 擅长: 化学 生物学 物理学 其他...
为了测定
酸碱中和
反应的
中和热
,
计算
时至少需要的数据是
答:
【答案】C 【答案解析】试题分析:根据反应
热的计算公式
△H=Q=-cm△T可知,
酸碱
反应的
中和热
计算时,至少需要的数据有:比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度,根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T,所以③④⑤⑥正确,答案选C。考点:考查中和热测定的实验探究 ...
在高三化学测
中和热的
试验中,为什么碱要稍稍过量?
答:
或 NaHCO3 与 H+ 反应生成 H2CO3。此时,
酸碱
等量的话,酸就不能被碱完全中和。那我们根据原有的数据,即用1molNaOH 来计算的话,那么测出的温度
计算的中和热
便不准确。碱稍微过量为了使酸可以完全被中和,以减少误差。但是,若酸过量的话,那么我们用
的公式
就要换,所以实验室提倡碱过量。
关于
中和热
,书上是这样定义的:稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol...
答:
中和热的
定义:在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol水(液态),这时的反应热叫做中和热。例:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol ,则稀盐酸+氢氧化钠,稀硝酸+稀氢氧化钾等强酸与强碱反应生成1mol水都是放出57.3kJ/mol热量。注意:①稀溶液是指溶于大量水中的离子...
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