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为什么水的熔沸点比氟化氢高
为什么水的沸点比氟化氢高
答:
水的沸点高于氟化氢
,
主要是因为分子间的作用力差异
。解释:1. 分子间作用力的差异。水的沸点高于氟化氢,主要是由于它们分子间作用力的不同。水分子中的氢键比氟化氢中的更强,导致水在加热时需要更多的能量来破坏分子间的氢键,从而使水达到沸点。2.
氢键的影响
。氢键是一种较强的分子间作用力,而水...
水和
氟化氢
哪个
沸点高
答:
水的沸点高于氟化氢
,
主要是由于以下几个原因:1. 分子间氢键的影响
。水和氟化氢分子间都存在氢键。但在水中,由于水分子具有两个氢原子和一个氧原子,其分子间氢键比氟化氢更为密集和稳定。这种强大的分子间吸引力需要更高的能量来克服,从而提高了水的沸点。2. 氟原子的电负性。氟原子具有极高的电...
为什么
?
水的沸点比
,
氟化氢
的沸点要大。
答:
但是,水的沸点却比氟化氢的高。
这是因为一个水分子可以形成两个氢键,而每个氟化氢分子只能形成一个氢键
,因而要使氢键完全断裂成为气体分子所需要的总能量就比使HF分子间氢键断裂所需的要多,再加上液态氟化氢气化时氢键还有不完全断裂的因素,所以水气化时所需要能量要多,因而温度要高。
水的沸点为什么比氟化氢
的
沸点高
那么多?
答:
水的沸点高于氟化氢,它们都能形成H键,
但是一个水分子可以形成2个氢键,而且它是网状结构,当然稳定,所以沸点高
。因为水有氢键,氢键比范德华力的作用要强,所以水的沸点比甲烷高。沸点是液体沸腾时候的温度,也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。沸点指纯净物在1个标准大气压下沸腾时的温...
水的熔
、
沸点为什么比氟化氢
的熔、
沸点高
?
答:
一个水分子可以和另外四个水分子形成氢键(两个
氢
和另外两个水分子中的氧,一个氧和另外两个水分子的氢),但HF只能与另外两个分子形成氢键,而NH3的氢键比
水的
弱,所以H2O
熔沸点高
为什么水的熔点
高于
氟化氢
?
答:
所以分子间作用力相差不大,但两种分子中都存在氢键,氢键的大小与除氢原子外的非金属原子的电负性有关,氧的电负性大于氟的电负性,所以氢键更大,而且一个水分子可以结合4个氢键,
氟化氢
只能有2个,因为氢键的作用力比分子间作用力要大,所以决定了水分子间的作用力更大,所以
熔沸点
更高!
为什么水的沸点比氟化氢高
答:
这是因为氢键越多,
熔沸点
越高。水分子间形成的氢键数目
比氟化氢
分子间形成的氢键数多,水分子中的O原子能与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键,HF分子中的F原子只能形成一个氢键,氢键越多,熔沸点越高,水分子间形成的氢键强于一般分子间作用力。
水和
氟化氢的熔沸点
有
什么
不同?
答:
氟化氢分子之间也通过氢键形成分子间相互作用力,但是由于氟原子比氢原子更电负,氢键相对较弱。因此,
氟化氢的熔沸点
低于水。氟化氢的熔点为-83.6摄氏度,沸点为19.5摄氏度。氟化氢的熔沸点较低,这是因为氟化氢分子之间的氢键相互作用力相对较弱。氟原子比氢原子更具电负性,所以氟原子周围的电子云更...
为什么水的熔点
高于
氟化氢
?
答:
所以分子间作用力相差不大,但两种分子中都存在氢键,氢键的大小与除氢原子外的非金属原子的电负性有关,氧的电负性大于氟的电负性,所以氢键更大,而且一个水分子可以结合4个氢键,
氟化氢
只能有2个,因为氢键的作用力比分子间作用力要大,所以决定了水分子间的作用力更大,所以
熔沸点
更高!
H2O,HF,NH3,cH3cH2oH比较溶
沸点
?说明原因(高中化学)
答:
但只有一个孤对电子,故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键,故
水的熔沸点
最高。由于电负性原因,F-H-F氢键的强度>N-H-N氢键的强度,故HF的沸点高于氨的。 所以稳定性是HF>H2O>NH3 H2O:100度,CH3CH2OH:78度,这是常识。所以:熔沸点是H2O>CH3CH2OH>HF>NH3 纯手工.求分!
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