水的沸点高于氟化氢。
水的沸点高于氟化氢，主要是由于以下几个原因：
1. 分子间氢键的影响。水和氟化氢分子间都存在氢键。但在水中，由于水分子具有两个氢原子和一个氧原子，其分子间氢键比氟化氢更为密集和稳定。这种强大的分子间吸引力需要更高的能量来克服，从而提高了水的沸点。
2. 氟原子的电负性。氟原子具有极高的电负性，其吸引电子的能力非常强。这使得氟化氢分子中的氢原子与其他氟原子之间的电子云重叠较多，形成较为强烈的分子间吸引力，增加了沸点。但由于其分子间作用力相比于水并不那么强大和密集，所以氟化氢的沸点仍低于水。
3. 分子大小和形状。水分子的结构允许它们在固态和液态时更易于通过分子间的振动和旋转来调整相互作用力，因此在水蒸气中存在着更高的能量障碍需要克服才能形成液态水，进一步提高了水的沸点。而氟化氢分子由于其相对较小的尺寸和特定的形状，这种能量障碍相对较低，导致沸点较低。
综上所述，由于分子间氢键的稳定性、氟原子的电负性以及分子大小和形状的影响，水的沸点高于氟化氢。