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九年级化学溶液计算题
初三
化学溶液计算题
答:
这类题型的做法是,只要抓住
溶液
中溶质质量在稀释前后不变就可以轻松解决。答:需要98%的浓硫酸为x,水为y.根据题意可得 2000g*30%=x*98%*1.84g/cm3 2000g*30 x=--- 98%*1.84g/cm3 x=332.7(cm3)y=2000g-332.7cm3*1.84g/cm3 y=1387.8(g)答:需98%的浓硫酸(密度为1.84g/c...
初三
化学溶液计算题
,速来啊~~~
答:
1、方案一:30克20%的NaOH
溶液
和30克水;方案二:40g5%的NaOH和4克NaOH固体、16克水。分析:要配得60g10%的NaOH溶液,必需取足60g*10%=6g的NaOH溶质,然后加水补足60g溶液的总质量。方案一是从50g20%的浓溶液中取30g*20%=6g的NaOH,再补30g水;方案二则从40g5%的NaOH溶液中取到了2克NaOH...
化学计算题
(
溶液
)
答:
解:1、氯化钠饱和
溶液
的质量分数是 w=36/(100+36)配制272g饱和氯化钠溶液,需要氯化钠:272w 需水的质量:272(1-w)2、分析题意,50gA溶于(200-50)/2=75g水中形成饱和溶液,设溶解度为x,则 x/100=50/75 求出溶解度为66.7g 3、(1)设200g水中加入xg氯化钠达到饱和,则 x/200=...
初三
化学
溶质质量分数
计算题
答:
1、把6.2克氧化钠溶于93.8克水中,求所得
溶液
的溶质质量分数。答案:溶液的质量为6.2克+93.8克=100克 设氧化钠溶于水生成氢氧化钠的质量为X Na2O + 2 H2O== 2 NaOH 62 80 6.2克 X 62:80=6.2克:X X=8克 所得溶液的溶质质量分数=质量的质量/溶液的质...
问一道初三
化学
有关
溶液
的
计算题
答:
首先只有碳酸钠和盐酸反应,生成氯化钠,水和二氧化碳,那么最后的
溶液
时氯化钠溶液。
计算
、 由二氧化碳算原来物质中的碳酸钠的质量,Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2 106 73 117 44 X z y 4.4g X=10.6g 那么原来物质中氯化钠就有13.6g-10.6g=3g 生成的氯化钠为y=11.7g 溶质为...
一道
化学溶液计算题
答:
解:已知t度下Na2SO3的溶解度为S克,那么t℃下Na2SO3饱和
溶液
的浓度为:S/(100+S)设t℃时,该Na2SO3溶液的质量为x,浓度为y,则:其中含有的Na2SO3有x*y,且加入a克Na2SO3固体达到饱和,则有:(a+xy)/(x+a)=S/(100+S)………(1)设以Na2SO3·7H20代替Na2SO3时,需要加入m克才能让溶液...
初三
化学溶液计算题
求解
答:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80gNaOH与98gH2SO4反应得到142gNa2SO4 现在硫酸为196*10%=19.6g 所以参加反应的NaOH为19.6/98*80=16g 得到Na2SO4 142/5=28.4g 原来混合物中有Na2SO4 20-16=4g 因此最后Na2SO4为28.4+4=32.4g
溶液
质量为20+196=216g 所以Na2SO4%=32.4/216*100%...
初中
化学
的
溶液
配制
计算题
怎么做,求解。
答:
一、用液体试剂配制:根据稀释前后溶质质量相等原理得公式:ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1:稀释质量分数ρ1 :密度V1:欲配
溶液
体积 ω2:浓溶液质量分数ρ2:密度V2:需用浓溶液体积 例:要配制20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的浓硫酸多少毫升?查表知:20%时ρ1 =1.139g/ml;96%时ρ2=1...
化学溶液计算题
,要有详细步骤
答:
1.既然
溶液
里的溶质质量为10g,溶液质量为35g,那么溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 ×100%=10/35 ×100%≈28.6 2.稀释前后,溶质硫酸的质量不变,为100g×98%=98g 那么稀释后的稀硫酸溶液的质量为98g/10%=980g 由此得:需要的水的质量为980g-100g=880g 3.易知:5000g 20%的盐酸里HCl...
初中
化学溶液计算题
答:
1.(1)锌过量,表明硫酸会被完全消耗,生成了0.4g氢气,由方程式H2SO4+Zn=ZnSO4+H2可知反应掉19.6g硫酸,原来的
溶液
是100g,所以稀硫酸的溶质质量分数是(19.6/100)*100%=19.6%。(2)参与反应的锌才会生成硫酸锌,由方程式可以算出有13g锌进入体系,32.2g硫酸锌生成,又有0.4g氢气放出,...
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