初中化学溶液计算题

Question

1.实验室用100克稀硫酸和一定量（过量）的锌充分反应，制的0.4克氢气，求：
（1）稀硫酸的溶质质量分数
（2）生成物溶质的质量分数

2.实验室欲配置质量分数为20%的稀硫酸（p=1.14克/厘米3）500毫升，需质量分数为98%的浓硫酸（p=1.84g/厘米3）和水各多少毫升？
注：p是化学里的一个符号，我打不出来，所以用p代替了。。

请帮我解答一下啊，，我急需要用。如果还有更多的溶液题（包括答案的计算题）请给我发上来，谢谢啊。。。。

Answer 1

1.
（1）锌过量，表明硫酸会被完全消耗，生成了0.4g氢气，由方程式H2SO4+Zn=ZnSO4+H2可知反应掉19.6g硫酸，原来的溶液是100g，所以稀硫酸的溶质质量分数是（19.6/100）*100%=19.6%。（2）参与反应的锌才会生成硫酸锌，由方程式可以算出有13g锌进入体系，32.2g硫酸锌生成，又有0.4g氢气放出，所以体系总质量为13+100-0.4=112.6g，生成物溶质的质量分数为（32.2/112.6）*100%=28.6%
2.
20%的稀硫酸500毫升，说明质量为1.14*500=570g，其中H2SO4质量为114g，设98%的浓硫酸体积为V,则V*1.84g*0.98=114，V=63.22ml。水的质量为570-116.33=453.67g，体积为453.7ml

Answer 2

1,的答案为19.6%
2,的答案28.6%
3.需硫酸V=63.22ml，水453.7ml

Answer 3

1.(1)19.6%.
(2)约28.5968%.
2.浓硫酸约63.22094mL,水约453.6735mL.

Answer 4

选B，因为稀释前后溶剂的质量不变，所以溶剂的质量为98克，而稀释后的浓度为9.8%，那么稀释后的溶剂的质量是1000克。而稀释前的溶剂是100克。所以溶液的质量增大10倍。

Answer 5

1⑴19.6％ ⑵28.60％

那个p是干嘛用的？什么符号？

诶，你+我Q吧，147434207