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二价铁和锰酸根
锰酸根
与
二价铁
离子反应怎么配平!
答:
氧化还原配平,搞清升降,Fe2+变为+3价,MnO4- Mn +7价,到+
2价
,所以
Fe
前系数五,然后电荷守恒加H+|OH-,原子守恒检验
高
锰酸根
和
二价铁
离子反应的方程式
答:
MnO4- + 5Fe2 + 8H+ =Mn2+ + 5
Fe
3 + 4H20
高
锰酸根
和
二价铁
反应生成什么?
答:
锰酸根
具有强氧化性,
二价铁
离子被氧化成三价铁和二氧化锰
为什么
二价
的铁跟高
锰酸
跟反应,锰成二价了
答:
高
锰酸根
氧化能力很强,在酸性环境下与还原剂作用,都直接变成+2价。只有在碱性环境下,氧化能力变弱,才按照邻位转化规律变成+6价。
fe2+
与高锰酸根
离子反应的离子方程式
答:
离子方程式:10
Fe
²⁺ + 2MnO₄⁻+ 16H⁺ = 10Fe³⁺ + 2Mn²⁺ + 8H₂O 在酸性的条件下,高
锰酸
钾氧化
亚铁
离子后,生成近乎无色的
二价
锰离子Mn²⁺,比高锰酸钾本身的紫色要淡表现为“褪色”现象。高锰酸钾具有...
二价铁离子与高锰酸
钾反应的离子方程式?并标出还原剂与氧化产物,氧化剂...
答:
4
Fe
(
二价
)+2MnO4~(表离子价态)=2Fe2O3+MnO2由于铁被强氧化性的高
锰酸根
氧化为铁三价,所以铁的价态升高铁为还原剂。
高
锰酸根
和正
二价铁
离子反应还是和正三价铁离子反应反应有什么现象_百 ...
答:
在酸性至中性条件下,高
锰酸根
(紫红色)能把
亚铁
离子(正
二价
)氧化成铁离子(正三价),其被还原成锰酸根(无色)。若将含亚铁离子的溶液逐滴滴入含高锰酸根的溶液中至过量,观察到的现象是紫红色褪去。
二价铁
离子和高
锰酸根
离子在碱性条件能共存吗?
答:
不能共存。
Fe
^+
2
十MnO4^-十3OH^-=Fe(OH)3↓十MnO4^-2
二价铁离子与
浓硫酸/硝酸/高
锰酸根
的离子方程式
答:
16H⁺ +5Fe²⁺ +MnO₄-(高
锰酸根
) =5Fe³⁺ +Mn²⁺ +4H₂O
铁与
硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+
2价
。与Cl₂、Br₂、硝酸及热浓硫酸反应,则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe...
高
锰酸根
离子氧化
二价铁
离子,为什么要在酸性环境下??
答:
高
锰酸根
在酸性条件下氧化性最强,其实在中性条件下也足够氧化3价铁,碱性条件下由于
2价铁
的还原性迅速增强其实更容易氧化,只是一般用高锰酸钾溶液作氧化剂习惯用酸化的。而且要得到3价铁离子必须在较强的酸性条件下,因为pH>3时3价铁离子就几乎完全水解。
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