Fe²⁺ +2H⁺ +NO₃- =Fe³⁺ +NO₂+ H₂O (浓硝酸)
3Fe²⁺ +4H⁺ +NO₃- =3Fe³⁺ +NO+ 2H₂O (稀硝酸)
2Fe²⁺ +4H⁺ +SO₄²- =2Fe³⁺ +SO₂+2H₂O
16H⁺ +5Fe²⁺ +MnO₄-(高锰酸根) =5Fe³⁺ +Mn²⁺ +4H₂O
铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+2价。与Cl₂、Br₂、硝酸及热浓硫酸反应,则被氧化成Fe3+。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe₃O₄,往往被看成FeO·Fe₂O₃,但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体,既不是混合物,也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价,另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。
铁离子的氧化性是大于铜离子的,而铁单质可以还原铜离子,自然更能还原铁离子了。还原性从大到小:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
扩展资料:
Fe3+在酸性溶液中与K₄Fe(CN)₆生成蓝色沉淀(以前为普鲁士蓝),但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀,不要误认为是Fe3+。
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。碱能分解络合物,生成Fe(OH)₃沉淀,故反应需要在酸性溶液中进行。HNO₃有氧化性,可使SCN-受到破坏,故应用稀HCL溶液酸化试液。其他离子在一般含量时无严重干扰。
参考资料来源:百度百科——铁离子