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二价铁离子和高锰酸根反应方程式
二价铁离子与高锰酸
钾
反应
的
离子方程式
?并标出还原剂与氧化产物,氧化剂...
答:
4Fe(二价)+2MnO4~(表离子价态)=2Fe2O3+MnO2
由于铁被强氧化性的高锰酸根氧化为铁三价,所以铁的价态升高铁为还原剂。
fe2+
与高锰酸根离子反应
的
离子方程式
答:
离子方程式
:10Fe²⁺ + 2MnO₄⁻+ 16H⁺ = 10Fe³⁺ + 2Mn²⁺ + 8H₂O 在酸性的条件下,
高锰酸
钾氧化
亚铁离子
后,生成近乎无色的二价锰离子Mn²⁺,比高锰酸钾本身的紫色要淡表现为“褪色”现象。高锰酸钾具有...
高锰酸
钾与
二价铁离子
的
反应方程式
?
答:
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
高锰酸根
和
二价铁离子反应
的
方程式
答:
MnO4- + 5Fe2 + 8H+ =Mn2+ + 5Fe3 + 4H20
二价铁离子与
浓硫酸/硝酸/
高锰酸根
的
离子方程式
答:
16H⁺ +5Fe²⁺ +MnO₄-(高锰酸根) =5Fe³
;⁺ +Mn²⁺ +4H₂O 铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+2价。与Cl₂、Br₂、硝酸及热浓硫酸反应,则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe...
锰酸根与二价铁离子反应
怎么配平!
答:
氧化还原配平,搞清升降,Fe2+变为+3价,MnO4- Mn +7价,到+
2价
,所以Fe前系数五,然后电荷守恒加H+|OH-,原子守恒检验
实验室检验溶液是否含有fe2 属于氧化还原
反应
的
离子方程式
答:
实验室检验溶液是否含有Fe2+, 属于氧化还原
反应
的
离子方程式
:1、
高锰酸根
氧化
二价铁
:5 Fe2+ +MnO4 2+ +8 H+ = 5 Fe3+ +Mn 2+ +4H2O 2、重铬酸根氧化二价铁:6Fe2+ +Cr2O7 2+ +14H+ = 6 Fe3+ +2Cr3+ +7H2O
高锰酸
钾
与二价铁反应
的
方程式
答:
第二步:根据化合价升降,配平四者系数,铁升高1价,锰降低5价,所以配平系数后为 5Fe2+ + 1 MnO4 - = 5Fe3+ + 1 Mn2+ (系数1可省略)第三步:计算两边的电荷,左边9个正电荷,右边17个正电荷,相差8个正电荷,所以根据溶液酸性(一般是酸性
高锰酸
钾,而且
铁离子
水解显酸性)在左边补8个...
...个半反应.Cu2O-2e-+2H+═
2
Cu2++H2O是一个半
反应式
答:
离子方程式
为:5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O,该
反应
中
高锰酸根
离子的氧化性大于
铁离子
的氧化性,反应Cu2O+2H++Fe3+=2Cu2++H2O+Fe2+中铁离子氧化性大于铜离子,所以Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序MnO4-、Fe3+、Cu2+.故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++...
(NH4)2Fe(SO4)
2
·6H2O的溶液与酸化的
高锰酸
钾反应的
离子反应方程式
答:
+5Fe3+ +4H2O氧化剂是
高锰酸根
,化合价+7到+2,降低5 还原剂是
二价铁
,化合价+2到+3,升高1 所以一个是5 一个是1 然后根据
反应
前后电荷守恒,前面相当于+9,后面是+17,前面还差8个正电,所以配了8个氢
离子
,后面生成4个水分子 然后检查一下,氧平了 就配对了 ...
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