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二氧化硫通入硫酸钡
将
二氧化硫
气体
通入硫酸钡
溶液中先生成亚硫酸然后是亚硫酸和硝酸钡发生...
答:
不会发生复分解反应的,而是氧化还原反应。反应方程式:3
SO2
+Ba(NO3)2+2H2O===
BaSO4
↓ +2NO+2H2SO4 硝酸钡不需要酸化就能出现沉淀,因为SO2本身酸性就比较强,能把溶液的pH降得很低(NO3-离子在酸性环境下具有氧化性,中性、碱性时则没有氧化性).如果已经酸化,就更加能够产生沉淀了....
二氧化硫通入硫酸钡
为什么不变澄清
答:
二氧化硫通入硫酸钡
为什么不变澄清 硝酸钡中硝酸根具有一定氧化性,通入
SO2
后溶液呈酸性,从而使得里面部分含有的硝酸,硝酸的强氧化性将亚硫酸氧化物硫酸,硫酸根离子和Ba离子发生反应生成硫酸钡沉淀,其沉淀的生成发过来影响平衡向氧化方向进行.
"将
so2气体通入
Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成".这句话对吗,请详细分析...
答:
SO2通入
Ba(NO3)2溶液中会有沉淀,因为溶液中有硝酸根离子遇到氢离子显示强氧化性氧化了二氧化硫生成硫酸根与钡离子生成不溶于酸的
硫酸钡
沉淀。反应方程式:SO2+Ba(NO3)2+H2O=
BaSO4
+2HNO3 离子方程式:3SO2 + Ba2+ + 2NO3- +2H2O=BaSO4↓+2NO↑+ 4H+ + 2(SO4)2- 反应的原理:SO2是酸性...
so2
和bacl2反应方程式?
答:
so2和bacl2反应方程式是SO2+H2O+BaCl2=BaSO3(沉淀)+2HCl。将
SO2通入
BaCl2中是不反应的,因为SO2溶解极少,故遇水反应后电离出的亚
硫酸
根更少,无法反应。如果在碱性条件下,由于亚硫酸可与碱反应生成水和亚硫酸根,故可增加SO2溶解量并且生成较多亚硫酸根,亚硫酸根可与BA2+反应生成BaSO3沉淀,化学式...
为什么
二氧化硫通入硫酸钡
中过量的还比少量的消耗的氢氧根少
答:
少量SO2与OH-反应:SO2+2(OH-)=[(SO3)2-]+H2O 继续
通入SO2
:[(SO3)2-]+SO2+H2O=2HSO3-
二氧化硫
和
硫酸钡
反应吗
答:
不能反应,因为
二氧化硫
无法溶解
硫酸钡
,而且二氧化硫不带氢原子,而硫酸氢钡是带有氢原子结构的,所以这个反应不能成立
将
SO2通入
BaCl2中后怎样让它产生现象
答:
SO2
+ Ba2+ + H2O = BaSO3↓ + 2H+ 是弱酸制强酸,导致反应不能正向移动,只要能让其中的某一离子,或某一物质发生改变,这个反应就可以正向进行,(1)可以改变BaSO3,把它氧化为
BaSO4
所以只要加入强氧化剂都可以实现,如加入氯水,Fe3+,高锰酸钾溶液等 这里以铁为例...
so2通入
bacl2溶液中没有沉淀产生,再加入naoh后有沉淀生成的原因?_百度...
答:
SO2通入
BaCl2中,溶解于水产生H2SO3,但是电离的程度不够多 所以加入NaOH,产生Na2SO3,这个可以完全电离 所以与BaCl2,反应生成BaSO3沉淀,4,二氧化硫先生成亚
硫酸
,亚硫酸若和氯化
钡
反应生成盐酸,盐酸太强了就有反应回去了。但加入氢氧化钠后,和亚硫酸生成了水,水是比亚硫酸更弱的电解质。所以最后剩下钡...
过量
二氧化硫
和
硫酸钡
反映方程式是什么?
答:
2
BaSO4
+2
SO2
+O2+2H2O=2Ba(HSO4)2
【化学】
SO2通入
到BaCl2中,现象___,若再向其中通入NH3,有何现象...
答:
无现象(SO2不能跟BaCl2反应) 白色沉淀(BaSO3) 白色沉淀(
BaSO4
)NH3
通入
水中会生成弱碱一水合氨,使得溶液显碱性,可以与
二氧化硫
反应生成亚硫酸根,亚硫酸根在碱性和中性条件下会与钡离子反应生成亚
硫酸钡
白色沉淀。通入二氧化氮是因为生成硝酸氧化二氧化硫到硫酸根,硫酸根与钡离子即使在酸性条件...
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