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亚铜离子的氧化性和铜离子的氧化
溶液中的
亚铜离子
不稳定会岐化成铜单质
和铜离子
2Cu+===Cu+Cu2+ 那 ...
答:
在反应中亚铜离子即是氧化剂又是还原剂,
氧化性
强于铜离子,还原性强于铜。物质的氧化性,还原性的强弱,放在一个反应中更能体现出来。题外话,单独比较两种物质的氧化性或还原性的意义不大。不能片面说一种物质的氧化性或还原性一定强于另一种物质。
铜离子
与亚铜离子的
还原性比较
答:
1、
亚铜离子的
d轨道是“全满”的,这导致它只能形成外轨型配合物。而铜离子的d轨道既不是全满,也不是全空。单个电子占据的3d轨道很容易与4s, 4p轨道发生杂化,形成内轨型配合物,有“单个电子占据的d轨道”的金属离子,而“d轨道全满”的金属离子。2、氧化亚铜并非很强的还原剂。这一点可以从...
关于
铜离子
答:
你好,
铜离子
即具有
氧化性
,又具有还原性。铜,最常见的价态是+1和+2,事实上,铜还有+3和+4价,六氟合铜(III)酸钾和六氟合铜(IV)酸铯分别是+3和+4价的代表物质。但是,
Cu
2+的还原性一般不考虑,这是因为+3价和+4价的Cu因为阳
离子的
极化力太大,一般是需要如F-来稳定,不能单独存在于...
化合价不同的元素
有
什么分别,例如
铜和亚铜
.
答:
亚铜离子
(Cu+)的化合价为+1,而铜离子(Cu2+)的化合价为+2。亚铜离子相对稳定,但由于其半径过大,不能存在于水溶液中。在酸性条件下,亚铜离子会自我歧化,生成
铜离子和铜
单质。通常,空腔亚铜在固相或高温下是稳定的,但在水相中,亚铜离子容易歧化。二价铜在水相中最为稳定,因为二价水合...
亚铜离子的铜离子
如何转化
答:
因而亚铜容易歧化转变成稳定的二价铜)。在溶液中稳定亚铜的另一途径是形成配合物。如果非
氧化性
酸中的因此与
亚铜离子有
较强的配位能力,则可以提高铜的还原性(降低铜的电极电位),进而生成亚铜配离子。亚铜离子在遇到强酸时会自我氧化生成
铜离子和铜
单质,现象为生成红色沉淀和蓝色溶液。
H+
的氧化性
比
CU
+强。
答:
Cu+还是Cu2+,水溶液中只有Cu2+ 按照金属活动顺序表H>Cu,因此
氧化性Cu
2+>H+ 两个解释一样的啊,参考书说的Cu不能置换中酸中的氢就是因为金属活动顺序表中Cu在H后面
铜离子
催化剂原理
答:
铜离子催化剂原理:过氧化氢的还原性强于
亚铜离子的
还原性2CuSO4+H2O2===Cu2SO4+H2SO4+O2。过氧化氢的氧化性强于
铜离子的氧化性
H2O2+Cu2SO4+H2SO4===2CuSO4+2H2O,合并后 2H2O2===2H2O+O2。因为铜离子可以氧化过氧化氢生成氧气,其还原产物又可以被过氧化氢氧化成为铜离子和水,总...
亚铜离子
颜色
答:
。在溶液中稳定亚铜的另一途径是形成配合物。2、如果非
氧化性
酸中的阴离子与
亚铜离子有
较强的配位能力,则可以提高铜的还原性(降低铜的电极电位),进而生成亚铜配离子。3、亚铜离子在遇到强酸时会自我氧化生成
铜离子和铜
单质,现象为生成红色沉淀和蓝色溶液。以上内容参考百度百科-亚铜离子 ...
亚铜离子
和亚硫酸根共存吗
答:
不共存。
亚铜离子
是铜的氧化态为+1的离子形式,而亚硫酸根离子是硫的氧化态为+4的离子形式,根据常规的氧化还原规则,亚铜离子具有较强的还原性,而亚硫酸根离子具有较强
的氧化性
,因此在常规条件下会相互反应,而不是共存。
亚铜离子
转化成
铜离子的
条件
答:
亚铜离子
转化成铜离子很容易,很多氧化剂都可以,像氧气,双氧水,硝酸,高锰酸钾,高铁酸钾,三价铁离子,浓硫酸等等。铜离子转化成亚铜有几个经典反应:1)新制氢
氧化铜
和还原性糖反应(如葡萄糖果糖麦芽糖),在60度水浴下会生成氧化亚铜的砖红色沉淀。2)氢气还原二价铜:2CUCL2 + H2=2CUCl + ...
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