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歧化反应是不是氧化还原反应
什么是
歧化反应
,什么是归中反应
答:
歧化反应是指同种元素的同一价态发生的氧化还原反应
,氧化剂和还原剂可以是同一种物质,遵循“中间价→高价+低价”的歧化反应规律。归中反应是指同种元素的不同价态之间发生的氧化还原反应,氧化产物和还原产物可以是同一种物质,遵循“高价+低价→中间价”的归中反应规律。
歧化反应
的定义是什么?
答:
归中反应和歧化反应是两个‘相反’的过程,
这两种反应都一定是氧化还原反应
。
歧化反应
和归中反应
答:
歧化反应是氧化还原反应中只有一种元素变价
,且一部分化合价升高,一部分化合价降低。氯气和水反应就是典型的歧化反应。归中反应可以说与歧化反应刚好到过来,是只有一种元素变价,且部分元素化合价降低,部分升高,最终化合价在反应物中该元素化合价之间 硫化氢和浓硫酸就是典型的归中反应:-2价和+6价...
高一化学中的归一反应和
歧化反应是
什么?怎么区别
答:
歧化反应是反应物中的某元素只有一种化合价,其一部分升高另一部分降低而在生成物中该元素出现两种化合价的反应,
这也是一个特殊的氧化还原反应
。例如;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
氧化还原反应
中,既做氧化剂又做还原剂的叫做什么类型的反应?是奇化吗...
答:
歧化反应,也属于氧化还原反应中的一种类型
。某种元素在反应中化合价既升高又降低的氧化还原反应称为歧化反应。化合价升高的部分作还原剂,降低部分作氧化剂。
什么是
歧化反应
说的时候详细一点
答:
氧化还原反应
的一种类型。又称自身氧化还原反应。 在
歧化反应
中,化合物内的同一种元素的一部分原子 在反应中,若氧化作用和还原作用发生 在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一 部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应 相同的离子(或分子)在...
什么是
歧化反应
?
答:
反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原,则这种自身的
氧化还原反应
被称为歧化反应。
歧化反应是
化学反应的一种,反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。歧化反应一般需要酸性或碱性的反应环境才...
歧化反应
里的哪个
是氧化
剂,哪个是
还原
剂
答:
歧化反应
就是自身
氧化还原反应
,即反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。所以该反应物既
是氧化
剂又是还原剂。例如:3Br2+3H2O=HBrO3+5HBr 此反应中Br2原本是0价,反应后一个升为+5价,一个降为-1价。所以Br2本身即是氧化剂又是还原剂。
歧化反应
原理,从得失电子方面解释一下,谢谢
答:
所谓
歧化反应
,就是指同一种元素既发生
氧化
又发生
还原
的反应。其实原理很简单,就是参与反应的那个元素自身一部分提供电子给自身另一部分,提供电子的部分被氧化,得电子的部分被还原。举个最简单的歧化反应的例子 双氧水的分解:2 H2O2== 2 H2O + O2↑ 本反应氢的化合价未改变(前后均为+1价),...
什么是
歧化反应
答:
歧化反应
和自身
氧化还原反应是
有区别的,前者专指同种物质中氧化态相同的元素间的氧化还原反应,后者则可以指同种物质中同种元素不同价态间或不同元素间的氧化还原反应。Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2是过氧化钠氧元素(-1)的歧化反应;Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O是氯元素(0)的歧化;4KClO3=(无催化剂,...
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