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减小压强反应速率图像
压强
对化学平衡的影响vt
图像
答:
V-T
图像
主要考察浓度,
压强
,温度,催化剂对反应影响对应的图像。做题过程中牢记以下几点:温度,压强,催化剂对正逆
反应速率
的影响是同时的。温度升高,正逆反应速率都增大,然后根据反应是吸热还是放热,判断平衡移动方向,进而判断正逆反应速率谁大谁小。压强增大,正逆反应速率均增大,然后根据气体体积的...
化学
反应速率
和化学平衡
图像
分析
答:
一、速率—
压强
(或温度)
图像
曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆
反应速率
影响的变化趋势及变化幅度。如图中交点A是平衡状态,压强增大,正反应速率增大得快,平衡正向移动。二、转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像 已知不同温度或压强下,反应物的转化率α(或百分含量)与...
化学
反应
平衡
图像
问题
答:
①改变反应物浓度,正
反应速率
瞬间增大,故是上面的那条线,而生成物浓度不变,反应速率不变,故能接到达到平衡时的那个点上,所以无断点。②改变压强,则反应物生成物的浓度都增大(压强增大)或减小(
压强减小
),速率也瞬间增大或减小,所以接不到原来达到平衡时的速率点上,所以有断点。温度也一样。
为什么浓度影响化学平衡是相连的,
压强
影响是分开的
答:
而第二幅图代表的压强影响是改变所有气体物质占有的体积、不改变其物质的量,实质上是改变气体物质的浓度(c=n/v),增大压强使得正逆
反应反应
物浓度 瞬间 增大,加快了两者
反应速率
;
减小压强
使得正逆反应反应物浓度 瞬间 减小,减小了两者反应速率。也就是第一幅图改变的只有正反应或者逆反应的速率,...
高二化学条件变化引起的化学
反应
平衡变化图解
答:
1改变反应物浓度或生成物浓度,一个突变点,一个渐变点;2增大压强(体积变化)或
减小压强
,反应物和生成物的浓度都突然变大或减小,两个突变点;3升高温度或降低温度,正逆
反应速率
都增大或都减小,但是吸热反应的一方改变更大,
图像
中出现的是两个突变点。判别2、3中压强和温度影响反应速率导致平衡...
急急急!如图第五题第三小问,为什么不能是减压和降温?详解谢谢
答:
1、温度对
反应速率
的影响是:升温所有的反应正逆反应速率都增大,降温所有的反应正逆反应速率都减小。2、
压强反应
反速率的影响是:增大压强正逆反应速率都增大,且平衡向气体分子数减小的方向移动
减小压强
正逆反应速率都减小,且平衡向气体分子数增大的方向移动 3、t3时,根据
图像
,正逆反应速率同时都是...
为什么化学反应活化能越大
反应速率
反而
减小
答:
如图,应该是活化能小的
反应速率
快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越大,转化为活化分子所需能量越大,反应速率越慢。可以这样理解,活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降。活化能越大,反应速率应当越小。
关于化学平衡移动的
图像
。从
压强
,浓度,温度来怎么样看这图
答:
AD正逆
反应速率
同步变化,应是改变压强或改变温度,A是增大压强或升高温度,D是
减小压强
或降低温度;BC只变化一个,应是改变了某一边的浓度。B是增大反应物(或生成物)的浓度;C是将反应物(或生成物)全部移出,反应速度从0开始;EF正逆同步变化了而且幅度一致,不移动,应该是加入催化剂,只改变...
压强
对化学
反应速率
有什么影响?
答:
1、浓度的影响
压强
对
反应速率
的影响,主要是通过改变反应物质的浓度来实现的。在密闭容器中,当压力增加时,气体的体积会
减小
,从而使得反应物质的浓度增加,进而加快反应速率。相反,当压力减小时,气体的体积会增加,从而使得反应物质的浓度减小,进而减慢反应速率。2、气体分子的碰撞 压强对反应速率的影响...
...若改变其
压强
。容器内的气体的
反应速率
会改变吗?
答:
虽改变了容器内气体的
压强
.但却没有改变反应体系的分压.即并没有改变反应物的 .不影响化学反应速率.⑵ 恒温.恒压容器:充入稀有气体或其他不参加反应的气体.使容器的容积扩大.虽未
减小
容器气体的压强.但却
减少
了反应体系的分压.即降低了 .故能使
反应速率降低
.自己画个图理解一下,望采纳,谢谢 ...
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