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减小压强反应速率图像
压强减小
,平衡一定向逆
反应
方向移动吗?为什么?
答:
这是气体分子数不等的反应,当反应物气体分子总数>生成物时,
减小压强
相当於增大体积,反应向体积增大的方向反应,即向反应物这边移动。这是因为增大体积,每种成份的浓度都变小,正逆
反应速率
都减小.但因为反应物这边气体分子数多,浓度对反应速率的影响更加大,因此正反应速率减小得比逆反应大,正<逆因此逆向...
为什么恒容条件下充入惰性气体不会改变
反应速率
?而恒压下会变化?_百度...
答:
1.恒容不恒压。恒容时充入惰性气体,总压强是增大了,但各组分的分压并未增大,所以
反应速率
不变;2.恒压不恒容。恒压时,充入惰性气体,容器的容积必然要增大,使得各组分的
压强减小
,所以反应速率也随之减小。
减小压强
可以加快
反应速率
吗
答:
A.若反应物为纯固体或纯液体,增加反应物的量,浓度不变,
反应速率
不变,故A错误;B.若反应中没有气体参加,则增大压强,反应速率不变,故B错误;C.加热,温度升高,反应速率一定加快,故C正确;D.
减小压强
,若有气体参与的反应,会导致反应速率减小,故D错误;故选C.
为什么增大
压强
化学
反应速率
加快?
答:
增大压强会使得化学
反应
向
减少压强
的反向进行,即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理(又称平衡移动原理)是一个定性预测化学平衡点的原理,主要内容为: 在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
压强
对化学
反应速率
的影响(简单计算)
答:
3H2 + N2 = 2NH3
压强
是开始时的0.9倍 则总物质的量为(1+3)×0.9=3.6mol 设
反应
的N2物质的量为x (3-x)+(1-3x)+2x = 3.6 x = 0.2mol v(H2) = (0.2*3)/2/3= 0.1mol/L/min
影响化学
反应速率
的四个因素
答:
比如说在一个密闭的反应容器中,氢气与碘蒸气反应生成碘化氢气体,如果保持其他条件不变,使得容器体积变为原来的一半,那化学
反应速率
就会增大。这主要是由于容器体积的
减小
,导致容器内压强的增加,各物质的浓度也会发生改变,反应速率就会发生变化。压强的增加,浓度增大,反应速率会加快;若
压强减少
,则浓度...
为什么增大
压强
,平衡往体积
减小
的方向移动?
答:
增大
压强
体积
减小
是容器体积,而平衡是向气体体积
减少
的方向移动,增压可理解为改变了物质量浓度,换而言之为物质的量浓度增加了,那平衡方向移动必然是往体积减小的方向。比如一个密闭容器中间有个活塞将容器分成两个腔,这个增大压强的过程是在一个腔内冲入空气,过程瞬间完成,这个腔内的压强变大了,...
...
压强
,温度,物质的量浓度增大或
减小
时,正
反应速率
和逆反应速率怎么变...
答:
压强
增大或温度升高会使正反应和逆反应速率都增大,反应物物质的量浓度增大,正反应速率增大,逆
反应速率降低
;生成物物质的量浓度增大,正反应速率降低,逆反应速率增大
化学平衡问题
答:
首先这个
反应
应该是有气体参加的可逆反应,反应为:在这个可逆反应中.1、恒压加入A或B,平衡右移动,平衡状态相同。譬如加入的量为原来的两倍,则可以设计成这样一个图示:图示2可以看成是两个完全相同的1的叠加,这时两者的平衡状态相同,
压强
相同,即保持恒压,又加入了A或者B,由此看出平衡状态相同的...
...但是根据等效平衡,分离NH3等效于减压,H2转化率是
减小
。
答:
但总体正
反应速率减小
更多,所以平衡逆向移动。就你的考虑来分析:分离NH3,大大减小了生成物的浓度,逆反应速率大大减小;同时体系的
压强
也
降低
,但相比之下,正反应速率减小要小一些,平衡还是正向移动。另外,还有一个重要因素:工业合成氨是一个循环生成的流程,合成塔出来的气体通过降温加压使氨气液化,...
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