本题中分离氨气与减压并不等同！
分离氨气，直接降低了生成物的浓度、减小的逆反应的速度——平衡正向移动。
而通常所说的降压是指扩大容器容积以减小压强，在这种情况下，正、逆反应的反应物浓度都减小、正逆反应的速率都减小（如果非要严格说，需要从浓度对速率影响的公式来说——可以简单理解成浓度的平方与速率成比例，该反应中，N2、H2的系数分别为1，3，而生成物NH3的系数为2，浓度的变化对正
反应速率的影响更大），但总体正反应速率减小更多，所以平衡逆向移动。
就你的考虑来分析：分离NH3，大大减小了生成物的浓度，逆反应速率大大减小；同时体系的压强也降低，但相比之下，正反应速率减小要小一些，平衡还是正向移动。另外，还有一个重要因素：工业合成氨是一个循环生成的流程，合成塔出来的气体通过降温加压使氨气液化，实现分离——在离开合成塔后，条件已经变化。
最后，一般在分析这类问题的思路是问题简化为单因素（单变量）。在中学考试中，一般不会考查两个相反的因素的影响，除非明确某一个因素的影响更大，如稀H2SO4与Zn反应，反应速率刚开始时有一个加速过程，然后才降低——
反应放热使速率加快——刚开始时，速率主要受温度影响，进行一段时间后，温度变化较小了，这个时候速率就主要受浓度影响。