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加水稀释对弱电解质电离平衡的影响
为什么
弱电解质加水稀释
会使
电离平衡
向电离方向移动
答:
同理,对于弱电解质的电离平衡来说,加水稀释,
弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小,相当于气体反应减小压强,平衡必然向着化学计量数大的方向移动
,故电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大.希望能采纳成高质量回答
为什么
加水稀释电离平衡
向电离方向移动呢
答:
同理,对于弱电解质的电离平衡来说,加水稀释,
弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小,相当于气体反应减小压强,平衡必然向着化学计量数大的方向移动
,故电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大.希望能采纳成高质量回答
弱电解质
溶液
加水
冲稀
电离平衡
右移
答:
使得弱电解质分子电离成离子的速率大于离子结合成弱电解质分子的速率,
所以电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大
。2.根据勒夏特列原理,对于气体参加的可逆反应,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。同理,对于弱电解质的电离平衡来说,加水稀释,
弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小
,相当于气...
弱电解质电离平衡加水稀释
答:
加水稀释,离子浓度会减小
,也就是离子互相碰撞结合成化合物的机率就减少了,就会有更多的分子电离,最后电离速率与离子结合成化合物的速率相平衡.所以电离平衡会正移.这也就是勒沙特列原理中的向减小这种变化(使离子浓度减小)的方向进行
为什么
加水稀释
会使
电离平衡
左移呢?
答:
加水稀释,水分子变多,水分子之间作用力变大,所以平衡向右移动
。
弱电解质分子电离出离子的速率不断降低
,而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高,当两者的反应速率相等时,溶液便达到了电离平衡。此时,溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态,达到动态平衡。
为什么
弱电解质加水稀释
后
电离平衡
向右且氢氧根浓度升高
答:
弱电解质加水稀释
时,
电离
程度会增大,由于如ch3cooh = ch3coo- + h+,各物质浓度变化不同,各离子浓度小,加水稀释降低的程度大于分子浓度降低的程度,故离子浓度要向增大方向移动即向右移动.由于加水稀释h+浓度降低,根据
水的离子
积常数在同温度下不变为10(-14),h+浓度减少则oh-浓度就增大 ...
电离平衡
中
加水稀释
为什么平衡向电离方向移动?
答:
电离平衡
中
加水稀释
平衡向微粒数增多的方向移动,加水粒子浓度降低,所以电离平衡向电离方向移动。溶液中
电解质电离
成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。具体一点说,在一定的条件下(如温度,浓度),当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,...
为什么
弱电解质
溶液越
稀释
越
电离
答:
加水
后电离程度增大,
电离平衡
正方向移动。水的加入,导致溶液的体积增大,各个成分的浓度减小,而生成物减小更多,故平衡正方向移动。实际你就理解,水多了,溶液中离子的平均含量就变的稀了,就越向反应的正方向移动
为什么
加水稀释
会导致
弱电解质电离平衡
右移?
答:
KSP=C(铵根离子)*C(乙酸根离子) {溶度积等于乙酸根离子浓度乘以铵根离子浓度} 离子浓度等于离子物质的量除以溶液体积:C=N/V 设铵根
离子电离
量是N1,乙酸根离子是N2,则乙酸铵溶度积:因为同种物质相同条件下的溶度积KSP是定值,所以溶液体积V越大,则
电解质电离的
量N1和N2也同样会增大。
加水稀释
为何会使
弱电解质
乙酸、氨水的
平衡
右移?为何形成盐的酸或碱越...
答:
1、
稀释
降低
离子
浓度,根据勒夏特列原理,移动方向为增加离子浓度方向,也就是
电离
方向,即稀释促进电离 2、酸越弱,酸分子越不易电离,酸根越容易结合H+形成酸分子,水解程度越大。
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