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化学反应与能量计算
化学反应与能量
变化有哪些知识点?
答:
(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热:ΔH=生成物总能量-反应物总能量
。(3)根据盖斯定律计算:反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一...
高二化学(
化学反应与能量
)
答:
正四面体说明有5个N-N键,
根据反应:N4==2N2 ,因为破坏旧键是需要能量的,即破坏1mol的N4所需能量是193×6=1158kj
,而形成新键是放出能量的,那么形成2molN2放出的就是2×941=1882kj,所以,该反应总体是放热的,热量值就是1882-1158=724kj ...
在
化学反应
中
能量
转化形式有几种
答:
化学反应能量
转化的原因:化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键的过程.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。而一般化学反应中,旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的,而这个差值就是反应中能量的变化,所以化学反应过程中会有能量的变化。
化学 高一
化学反应与能量 计算
题
答:
第一步:1g氢气为0.5mol 第二步:写出反应方程式:
2H2+O2==2H2O △= - 484kj/mol
注意:因为0.5mol氢气完全燃烧放出121kj热量,而在反应方程式中H2的前面是2,相当于2mol氢气,所以后面的热量需要乘以4,即121X4=484kj/mol 第三步:1molH-O 键形成时放出热量463kj,而一个水分子有2...
高中化学:
化学反应与能量
(要
计算
过程)
答:
放热(C-D<0)A-B B=2*463=926 436+x/2-2*463=-241.8 解得x=496.4 Cl2(g)+2HI(g)=2HCl(g)+I2(g) △H=-168kj/mol
反应
热等于反应物键能之和减去生成物键能之和。断键吸热,成键放热
化学反应与能量
的变化(求解)
答:
生成1 molH-Cl键需要吸收431KJ
能量
。记吸热为正,放热为负,则有:+436 + 243 - 431 x 2 = -183 所以生成2mol HCl是释放183KJ能量。
化学反应和能量
变化
答:
产生的NaOH的量n(NaOH)=2n(Cl2)=0.05mol<0.06,所以NaCl有剩余,此时溶液为NaCl
和
NaOH的混合溶液。.乙烧杯中的电解
反应
为:4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3 因为甲乙烧杯串联,所以乙中转移的电子数与甲相等,也为0.05mol,这样可算出生成的HNO3的量n(HNO3)=n(Ag)=n(转移的电子)=...
能量
的
化学反应
式
答:
能量的
化学反应
式E=mc²,其中E代表能量,m代表物体的质量,c代表光速。这个公式表示能量等于质量乘以光速的平方。能量的
计算
涉及到物质的质能关系式,即E=mc²。这个公式说明质量
和能量
之间存在等价性,也就是说,能量可以转化成物质,物质也可以转化成能量。在物理学中,能量的单位是焦耳(J...
化学反应能量
变化题
答:
在可忽略其他一切误差的前提下(即作为中学题的情况下),
计算
如下:由于
反应
的NaOH过量,可以认为醋酸完全反应,即反应的醋酸物质的量为n=0.5*0.1=0.05mol 在不考虑溶液体积变化的情况下有混合后体积为V=100+100=200mL 溶液质量为m=ρ*V=1*200=200g 又由于温度上升ΔT=300.7-298.0=2.7K...
反应
热
和
放出热量怎么
计算
答:
反应热
计算
公式:Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即发生1mol反应,产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见,对于一个具体的
化学反应
,等压热效应与等容热效应是否相等,取决于反应前后气体分子总数是否发生...
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