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化学盐类的水解的题型
下列叙述中与
盐类的水解
有关的是( )①明矾和FeCl 3 可作净水剂,②为...
答:
D
试题分析:①明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体
,因此可以做净水剂;②在氯化铁溶液中加入盐酸,抑制水解;④氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性,利用酸溶解金属氧化物;⑤碳酸钠水解,溶液呈碱性,与二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠;⑥碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合,发生双水解;⑦硫酸铵水解...
有关高中
化学盐类的水解的
问题……
答:
第一题 D(当a〉7时,溶液可能呈碱性,可能呈酸性,当溶液呈碱性时,pH〉7,而14-a〈7,所以pH=14-a不成立,但溶液呈酸性时则成立)第二题 “常量共存”可能指的是不过量,也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。第三题 B(a普通
水解
,b双水解促进,c二价Fe离子的竞争抑制水解)...
高二
化学盐类的水解的
题目
答:
A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以
水解
能力CH3COO―<HCO3―<CO32−。NaOH则直接电离出的OH―。所以碱性 ③>①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓。所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③ ...
高中
化学 盐类的水解
一道化学题 谢谢
答:
答案是D 由题:相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比
,NaCN溶液的pH较大,所以可知HClO酸性比HCN大,所以A、B不对。又他们都是一元酸,则同温同体积同浓度的HCN和HClO与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗等量的NaOH,故C不对。
高中
化学
:
盐类水解的
选择题》》》
答:
NH4+水解生成H+
,NH4HSO4中HSO4-完全电离,相当于强酸,电离生成的H+抑制了NH4+的水解,所以NH4+水解的量最少,浓度最大;NH4Al(SO4)2 中Al3+水解也显酸性,但Al3+水解的量很少,远远少于HSO4-电离生成的H+,所以NH4Al(SO4)2 中NH4+水解的量比NH4HSO4中水解的量多,所以NH4Al(SO4)2 中 NH4+...
化学 盐类水解
问题
答:
所以你看题目 谁的PH最小 也就是酸性最大 谁的NH4+浓度就是最大 毋庸置疑应该是NH4HSO42.这个不难NaCl水溶液中性 NaHSO4水溶液完全电离显强酸性 这个你应该知道然后重要的是比较1和4因为酸性CH3COOH>HClO 也就是说 1和4两种盐
水解
后的酸 酸性是CH3COOH更大所以根据题目1的规律 CH3COONa比NaClO水解程...
高中
化学盐类水解
题
答:
根据
水解
规律:越弱越水解---弱酸的酸性越弱,水解能力越强。所以NaA比NaB水解能力强,即NaA+H2O==可逆==HA+NaOH ———1 NaB+H2O==可逆==HB+NaOH ———2 1>2进行程度,也就是溶液中(HA浓度大于HB,氢氧根的浓度(两个方程式OH-的加和)比这两者要大,是氢离子浓度最小的。但是溶液中...
高中
化学盐类水解
习题。
答:
NaHSO4 > Na2SO4>NaHCO3>Na2CO3 NaHSO4是强酸 NaHCO3和Na2CO3是弱碱 Na2SO4是盐中性可以判断NaHSO4 > Na2SO4 下面分析NaHCO3>Na2CO3 由于NaHCO3+H2O=(
水解
)H2CO3+NaOH这里H2CO3不解离NaOH解离出一个OH- Na2CO3+2H2O=(水解)H2CO3+2NaOHZ这里有两个OH- 所以Na2CO3的碱性更强。
高中
化学
问题(
盐类的水解
)
答:
你好!你这个问题非常好!(1)CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl该反应是一个典型的强酸制取弱酸的过程,是不可逆的,所以完全反应。(2)醋酸盐
的水解
反应的离子方程式CH3COO+H20=(可逆)CH3COOH+0H,不能简单地理解为醋酸根与氢离子反应,你写的离子方程式有问题!希望对你有帮助!
关于
盐类水解的化学
题
答:
水解显碱性,FeCL2中的Fe2+水解和NH4NO3中的NH4+水解都显酸性,所以NA2SO3的加入对CH3COONa
的水解
起抑制作用CH3COO—离子浓度减小,而NH4NO3和FeCL2都对CH3COONa的水解起促进作用,再结合越弱越
水解的
原则FeCL2水解程度更大对CH3COONa水解的促进更大。结果是CH3COO离子的浓度应是,FeCL2>NH4NO3>NA2SO3 ...
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