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化学高中选修结构
高三
化学选修
,物质的性质与
结构
。
答:
(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体
结构
类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填
化学
式) ,其原因是 ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ;(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物...
高中化学选修
物质
结构
中氢化氰(HCN)杂化方式是什么?
答:
首先回答,氢氰酸(HCN)的碳原子是sp杂化。氢氰酸的
结构
如下:氢氰酸结构 为线性结构,所有原子在一条直线上。其中C原子为sp杂化,其中一个sp杂化轨道与氢的s轨道形成σ键,另一个sp杂化轨道与N形成σ键,剩余两p轨道与N形成两π键。值得讨论的是N的杂化情况:1.不杂化,三个p轨道分别与C的sp杂化轨...
高中化学
新课程的课程
结构
是怎样的?有哪些特点?
答:
高中化学
新课程包括两本必修(必修1和必修2)、六本选修(
选修
1为化学与生活,选修2为化学与技术,选修3为物质
结构
与性质,选修4为化学反应原理,选修5为有机化学基础,选修6为实验化学)。必修1主要为物质的量、实验基础、氧化还原反应、离子反应、物质分类、金属及其化合物、非金属及其化合物,必修2主...
关于
高中化学选修
物质与
结构
答:
1构造原理是要记得他是有规律的你仔细看看就会发现,按照构造原理排布时能量最低——基态的原子钙有20个电子1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 d能级的能量比4s能级的能量高所以先排4s能级再排3d能级 2.铁的简化电子排布式 [Ar]3d6 4s2 [Ar]代表1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3.每个轨道上电子优先单独...
高中化学选修
3知识点全部归纳(物质的
结构
与性质)
答:
第一章 原子
结构
与性质.一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义.1.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小.电子层(能层):根据电子的...
高中化学选修
物质
结构
问题合集1
答:
1、分子晶体熔沸点很低,一般不超过200℃;离子晶体熔沸点一般介于500℃~1200℃之间;原子晶体一般高于1500℃;分子晶体的
化学
式一般存在着能约简而不约的情况,如H2O2,N2O4等,而离子晶体一般都是最简整数比(Na2O2是例外,因为其中是过氧根而不是两个-1价的氧);原子晶体一般是非金属元素构成的最...
高中化学选修
物质
结构
与性质的讲解 详细点
答:
当
化学
键两端元素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形成的键则以离子性为主 电离度 不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。这里我们只学习电离度。1、电离度的定义和计算:电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数(包括已...
高中化学选修
三
结构
问题,请教大神!谢谢!
答:
电子可以有也可以没有,但原子轨道始终在那里。因此,不管d轨道有几个电子,电子云的伸展方向都是5。(也可以这么理解,假设只有1个电子,电子由于是自由运动的,d轨道5个等价轨道是完全一样的,这个电子可以在某个轨道上,但也可以跳到另外一个等价轨道上,或者说,对于大量的原子来说,处于d轨道5个...
高中化学选修
有机和
结构
哪个更有用?
答:
建议
结构
,结构部分虽说是听起来,好象较难,但高考所考的都是结构中最基础最简单的知识,而有机部分多少年来一直考,已挖的很深,会有难题
高中化学选修
3《物质
结构
与性质》
答:
属于金属晶体。故
化学
式为TbMn6Sn6。没图我帮你上图。由图示可以得出,Tb的个数为1,Mn与Sn的个数相同。直接模仿石墨环计算,每个环有2个原子,三个环有6个Mn(Sn)的原子。故化学式为TbMn6Sn6。
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