关于高中化学选修 物质与结构

Question

如题所述

Answer 1

1构造原理是要记得他是有规律的你仔细看看就会发现，按照构造原理排布时能量最低——基态的原子钙有20个电子1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
d能级的能量比4s能级的能量高所以先排4s能级再排3d能级
2.铁的简化电子排布式
[Ar]3d6
4s2
[Ar]代表1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3.每个轨道上电子优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。单独占满以后还多余电子的话再把单电子轨道填补为双电子
处于全空的，全充满，半从满时更稳定。对于碳原子来说共有6个电子
1s和2s填满后只剩下两个电子2p能级有三个轨道所以只能单独占连个轨道且自旋状态相同。

Answer 2

还有极性共价键
杂化轨道类型应为sp3杂化
高中阶段判断碳原子杂化轨道类型，一般只出现三种：sp（三键）
sp2（双键）
sp3
（单键）
含有的西格玛键个数应为5mol
双键中有一个西格玛键
一个π键
c-h键各有1个西格玛键
主要原因为两种物质结构相似，但碘原子相对原子质量较大导致1,2-二碘乙烷的相对分子质量比乙烷大很多，使1，2-二碘乙烷的分子间作用力更强，相比沸点更高。

Answer 3

1.顺序一定要背.如果你不背就不知道为什麼先排4s再排3d.
2.不对,是[Ar]3d6
4s2.Ar表示内层电子结构与Ar的排布相同,毕竟你要写1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
4s2你不觉得很啰唆吗?
3.是,没影响,但必须同上或者同下.
4.各地选修的东西不同,有些不选电子排布的话高考是没有的.