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原电池和电解池的电极反应式
原电池和电解池的电极反应式
反应式怎么书写
答:
例如:铜、锌和稀硫酸组成的原电池,电极反应式为:
负极:Zn-2e^-=Zn^2+ 正极:2H^++2e^-=H2↑
电解池分阴极、阳极,阳极是活性电极阳极放电,阳极如果是隋性电极,溶液中的阴离子放电,无论阳极放电还是阴离子放电都失去电子发生氧化还原;阴极无论活性电极还是隋性都是溶液中阳离子放电。溶液中...
电极反应式
是什么?
答:
电极反应式是用来描述原电池或电解池中电极上发生的氧化还原反应的方程式
。在原电池中,负极上的反应为氧化反应,正极上的反应为还原反应;而在电解池中,阳极上的反应为氧化反应,阴极上的反应为还原反应。在构建电极反应式时,需要考虑几个关键因素,包括参与反应的物质、溶液中的离子以及电子的转移。以...
原电池与电解池中
,
电极反应式
应该怎么写?
答:
例如:以KOH为电解质的总反应为: Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2
,先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2(由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO),负极反应式为:Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,再减出正...
原电池
的正负极方程式怎么写
电解池的
阴阳极方程式怎么写
答:
不管是
原电池
还是
电解池
,你要牢记一点:阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应。对于原电池来说,放电的时候,阴极为正极,阳极为负极,以最简单的丹尼尔电池为例,放电时,它
的负极
为锌电极,正极为铜电极,
电极反应
为:正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳极...
高中化学
原电池
如下
答:
从图可知,左边是原电池,Zn为负极,
电极反应: Zn-2e- =Zn2+ C为正极, 电极反应: 2H+ + 2e- =H2↑
总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是电解池,与锌极相连的Pt为阴极,电极反应: Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为阳极,电极反应: 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
原电池电解池
那一部分我不太懂,尤其是写
电极反应式
的时候,OH- O2 H2...
答:
这是写
电极反应式
的关键所在 如
电解
质是氢氧化钠溶液,则氢离子会与氢氧根反应生成水,故负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O 氧负离子会与水反应生成氢氧根,即O2+4e-+2H2O=4OH- 如电解质是稀硫酸溶液,则氢离子不会再反应,故负极反应为H2-2e--=2H+ 氧负离子会与氢离子反应生成水,即O2+4e-+4H...
电解池和原电池的电极反应式
怎么写?
答:
原电池
Cu-Zn
正极
:H+ +2e- ==H2(气标)
负极
:Zn -2e- ==Zn2+ 总
反应式
:Zn +H+ ==Zn2+ +H2(气标)
电解池
阴:Cu2+ +2e- ==Cu 阳: 2Cl- -2e- ==Cl2(气标)总:Cu2+ +2Cl- ==Cu + Cl2(气标)不太明白你想问什么,格式还是方法什么的。。格式就是上面那样。方法的话...
下列既可以是
原电池
发生
的电极反应式
,又可以是
电解池
发生的电极反应式的...
答:
①C、Cu和硝酸银溶液构成的
原电池中
,
负极反应式
为Cu-2e-=Cu2+,用铜作
电极电解
电解质溶液时,阳极反应式为Cu-2e-=Cu2+,故正确;②氢氧根离子放电不能自发进行,所以4OH--4e-=2H2O+O2↑只能是
电解池电极反应式
,故错误; ③2H++2e-=H2↑能自发的进行还原反应,可以是
原电池电极反应式
,...
电解池和原电池的
阴阳极
电极
方程式应如何写?
答:
原电池
是主动
反应
电解池是被动反应
电解池的
阳极一般本身都不发生反应.反应的一般是电解质.
原电池和电解池的电极反应式
应怎样书写
答:
总方程式:2H2+O2=2H2O 然后判断正负极,氧气只能得电子,所以作
正极
,那么氢气就作
负极
正极得电子,负极失电子 所以H2-2e-=2H+ 通过总反应式减去其中一个
电极的反应式
,就可以得出另一电极的反应式 或者直接根据所知道的,O2+4e- +2H2O=4OH- 这样就可以得出来了
电解池的
原理也一样,记得阳极失电子...
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