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双水解离子共存总结
双水解
反应有哪几种
离子
不能大量
共存
?
答:
Fe3+跟CO32-,CO32-;Fe2+跟CO32-。因为
双水解
而反应不仅仅二者都发生双水解,且生成物极难溶于水或能生成难溶于水的气体。即生成物能脱离反应体系。高中阶段一般不讨论像硅酸根,磷酸的几个酸根等其它弱酸或中强酸的水解问题。可以
共存
的:NH4+跟HCO3-,CO32-,CH3COO-等弱酸根
离子
Fe2+跟HCO3-...
...+可以大量
共存
?? NH4+和HCO3-不是应该发生
双水解
吗??
答:
本题中,假设发生
双水解
,则生成的是NH3·H2O和CO2 ,NH3·H2O在水中是有一定溶解度的,故可以认为不发生双水解。补充:对于相互促进水解作用非常大的
离子
,水解反应也可认为完全进行;如:(NH4)2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和H2S(气体)中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有:Al3...
因
双水解
而不能大量
共存
的
离子
有
答:
Al3+跟AlO2-,CO32- ,S2-,HS-,ClO-等弱酸跟
离子
;Fe3+跟CO32-,CO32-;Fe2+跟CO32-.因为
双水解
而反应不仅仅二者都发生双水解,且生成物极难溶于水或能生成难溶于水的气体.即生成物能脱离反应体系.高中阶段一般不讨论像硅酸根,磷酸的几个酸根等其它弱酸或中强酸的水解问题.可以
共存
的:NH4+跟...
发生
双水解
而不能
共存
的
离子
有哪些?
答:
NH4+和HCO3-、CO32-,是可以
共存
的。弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行(俗称“
双水解
反应”)。当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳
离子水解
生成的氢离子...
双水解
反应是否进行彻底?(急)
答:
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al(OH)3 (反应可逆)弱酸根
离子
与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行(俗称“
双水解
反应”)。那么,哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢?由于中学...
离子共存
问题,感觉好乱。
答:
例2、下列各组
离子
在水溶液中能够大量
共存
的是(C) (A)Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- (B)NH4+、Cl-、SiO32-、SO42- (C)NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- (D)Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
总结
一般地,生成物中有沉淀或气体产生的
双水解
反应可以完全进行。 ⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 例3、...
有哪些相互促进但不彻底仍然可
共存
的
水解
?
答:
Al3+跟AlO2-,CO32- ,S2-,HS-,ClO-等弱酸跟
离子
;Fe3+跟CO32-,CO32-;Fe2+跟CO32-.因为
双水解
而反应不仅仅二者都发生双水解,且生成物极难溶于水或能生成难溶于水的气体.即生成物能脱离反应体系.高中阶段一般不讨论像硅酸根,磷酸的几个酸根等其它弱酸或中强酸的水解问题.可以
共存
的:NH4+跟...
在高中阶段中。。有哪些
离子
能发生
双水解
但程度较小以至于可以
共存
答:
碳酸铵和碳酸氢铵吧,还有醋酸铵等一些常见的可以
双水解
的铵盐!
高中化学,有关
离子共存
答:
离子共存
:在题目中不论是考查离子能大量共存还是离子不能大量共存,我们都从分析离子不能大量共存入手。此类习题大多以选择题为主,其次为推断题。离子不能大量共存情况通常有:⑴生成难溶物或微溶物;⑵生成气体或挥发性物质;⑶生成难电离的物质;⑷发生氧化还原反应;⑸发生络合反应;⑹发生互促
双水
...
三价铁离子不能跟哪些
离子共存
答:
S2-、 HS-、 I-、 SO32-、 HSO3-、Sn2+、S2O3^2-(硫代硫酸根
离子
)等2,复分解(包括
双水解
反应):OH-、AlO2-、CO3^2-、HCO3-、3,配位反应:SCN-(6)、CN-(6)、C6H5O-(苯氧根离子,6)、C2O4^2-(草酸跟离子,3)、EDTA(乙二胺四乙酸二钠,1)等,括号里的数字表示最稳定配合物的配体个数。
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