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双水解离子共存总结
发生不完全的
双水解
反应的
离子
可否大量
共存
答:
能 比如铵根
离子
和醋酸跟
Al
离子
与S离子在水中不能
共存
,可用离子方程式表示为?
答:
Al3+ S2- 为什么不能
共存
呢?——可以从
双水解
的角度考虑问题。2Al(3+)+3S(2-)+6H20===2Al(OH)3(沉淀) + 3H2S(气体)因为Al(OH)3溶解度较小,所以易脱离反应体系,导致完全双水解,即不能共存,由此,我们常说的Al2S3的制备不能在水溶液中进行,水溶液中Al2S3发生双...
离子
不能
共存
的简单规律
总结
?
答:
(2)发生氧化还原反应 两
离子
相遇若发生氧化还原反应,则不能
共存
。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等;MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存;酸性条件下SO32-与S2-不共存。(3)发生
双水解
反应 弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应,...
关于
离子共存
&离子方程式的判断的问题
答:
③
离子
之间相互结合成弱电解质时不能大量
共存
。如:H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子,由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。④离子之间发生
双水解
析出沉淀或逸出气体时不能大量共存,如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。⑤离子...
高中化学
离子共存
问题
答:
(3)水解能力弱的弱碱阳
离子
与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等),可以不考虑它们之间的
双水解
,能
共存
于同一溶液中。 限制酸性溶液的条件 1. PH=1的溶液 2.使紫色石蕊溶液呈红色 3.使甲基橙呈红色 4.加镁粉放氢气 5.c(oH-)为十的负十四次方 隐含有H- 限制碱性的条件 1.PH=14的溶液 2.使pH...
水解
与电离
共存
的反应
答:
(HCO3-)+H2O=(可逆)H2CO3 +OH-(
水解
显碱性)同时碳酸氢钠还存在另一个平衡 HCO3- =(可逆)H+ +CO3 2-(碳酸根
离子
)电离显酸性 对于碳酸氢根来说因为它是弱酸,水解占主导,所以显碱性 如果是碳酸钠:碳酸根离子会水解两步而不电离,所以在同浓度时,碳酸钠碱性强于碳酸氢钠 CO32-(碳酸根...
哪些
离子
之间会产生
双水解
不能
共存
答:
常见的能发生“
水解
相互促进的反应”的
离子
对有:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;Fe2+与AlO2-;NH4+与SiO32-等.有关方程式:1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-...
如何判断
离子
大量
共存
问题,什么样的离子才能共存?
答:
4、不能发生
双水解
反应 5、符合其它的题设 如何判断离子是否能大量共存 如果离子之间能够生成弱酸,弱碱,沉淀就不能共存。 如何判断
离子共存
问题?化学高手进! 看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、...
关于初中化学的
离子
相容不相容什么的
答:
2.强氧化剂和强还原剂不能
共存
(但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存) 常见强氧化剂:硝酸;浓硫酸;MnO4-(H+)溶液;高铁
离子
(Fe3+);NO3-(H+)溶液;含有ClO-在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。 常见强还原剂:I-;Fe2+;+2价硫(如S2-、HS-、H2S);+4价硫(SO2、SO32-、HSO3-)等。 3.发生
双水解
反应...
高中化学
离子共存
口诀
答:
你好,高中
离子共存
口诀:钾钠铵盐均可融,硝酸遇水影无踪,硫酸盐不融硫酸钡,氯化物不融氯化银,酸类不融有硅酸,碱类易融钾钠钡钙氨。高中化学离子反应知识点 1.强电解质与弱电解质 2.强电解质: 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子...
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