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双水解离子共存总结
水解
反应中能否
共存
?
答:
NH4+和HCO3-、CO32-,是可以
共存
的。弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行(俗称“
双水解
反应”)。当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳
离子水解
生成的氢离子...
因
双水解
而不能大量
共存
的
离子
有
答:
Al3+跟AlO2-,CO32- ,S2-,HS-,ClO-等弱酸跟
离子
;Fe3+跟CO32-,CO32-;Fe2+跟CO32-.因为
双水解
而反应不仅仅二者都发生双水解,且生成物极难溶于水或能生成难溶于水的气体.即生成物能脱离反应体系.高中阶段一般不讨论像硅酸根,磷酸的几个酸根等其它弱酸或中强酸的水解问题.可以
共存
的:NH4+跟...
...+可以大量
共存
?? NH4+和HCO3-不是应该发生
双水解
吗??
答:
本题中,假设发生
双水解
,则生成的是NH3·H2O和CO2 ,NH3·H2O在水中是有一定溶解度的,故可以认为不发生双水解。补充:对于相互促进水解作用非常大的
离子
,水解反应也可认为完全进行;如:(NH4)2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和H2S(气体)中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有:Al3...
发生
双水解
而不能
共存
的
离子
有哪些?
答:
NH4+和HCO3-、CO32-,是可以
共存
的。弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行(俗称“
双水解
反应”)。当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳
离子水解
生成的氢离子...
双水解
反应是否进行彻底?(急)
答:
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al(OH)3 (反应可逆)弱酸根
离子
与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行(俗称“
双水解
反应”)。那么,哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢?由于中学...
离子共存
问题,感觉好乱。
答:
例2、下列各组
离子
在水溶液中能够大量
共存
的是(C) (A)Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- (B)NH4+、Cl-、SiO32-、SO42- (C)NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- (D)Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
总结
一般地,生成物中有沉淀或气体产生的
双水解
反应可以完全进行。 ⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 例3、...
碳酸根和铝
离子
能否
共存
?为啥?他们不能
双水解
吗?
答:
不能
共存
,因为发生
双水解
。因为CO32-和Al3+是弱
离子
,都能水解,CO32-水解呈碱性,Al3+水解呈酸性,酸碱反应即两者相互促进水解,使水解进行更彻底,从而发生双水解。 水解方程式: CO32- + H2O<=> HCO3- + OH- HCO3- + H2O<=>H2CO3 + OH- Al3+ + 3H2O<=> Al(OH)3+ 3H+ 总反应方程式:3CO3 2...
有哪些相互促进但不彻底仍然可
共存
的
水解
?
答:
Al3+跟AlO2-,CO32- ,S2-,HS-,ClO-等弱酸跟
离子
;Fe3+跟CO32-,CO32-;Fe2+跟CO32-.因为
双水解
而反应不仅仅二者都发生双水解,且生成物极难溶于水或能生成难溶于水的气体.即生成物能脱离反应体系.高中阶段一般不讨论像硅酸根,磷酸的几个酸根等其它弱酸或中强酸的水解问题.可以
共存
的:NH4+跟...
铵根
离子
与碳酸根离子能
共存
吗,能不能发生
双水解
答:
可以
共存
,如上图所示,而且是一种可溶性的盐
求化学
离子共存总结
、如AlO2-与HCO3-不能共存、NO3-和H+不能与S2...
答:
又如:MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-,但不能氧化Cl-、Br-;在酸性条件下,MnO4-的氧化性很强,常温下就能氧化Cl-、Br-。(3)水解能力弱的弱碱阳
离子
与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等),可以不考虑它们之间的
双水解
,能
共存
于同一溶液中。4.四反应 若离子间...
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