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反应活化能与温度的关系
活化能与温度的关系
是怎样的呢
答:
随着温度升高,活化分子的平均能量略有提高,全部分子的平均能量也略有提高,两者之差变化很小
。化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些...
活化能与温度的关系
式是什么?
答:
可以计算出
反应的活化能
。活化能是反应所需的最小能量,即使得分子进行反应所需的最低能量。通过研究k与T
的关系
,可以推出活化能。活化能可以通过使用Arrhenius方程:k = Ae^(-ea/RT)其中A是反应速率常数,Ea是活化能,R是常数(通常为8.31 J/mol·K),T是
温度
,将这个方程带入反应速率常数k...
活化能与温度的关系
?
答:
温度:只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数
,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因)。当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)催化剂:使用正催化剂能够降低反应所需的...
温度
升高
和
压强增大对
活化能的
影响
答:
温度对活化能的影响不大,不能提高, 酶能降低活化能.升高温度是加快分子变成活化分子也就是增加活化分子的数量.当温度升高时
,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子能量增加,使活化分子百分数增大.
反应活化能
是
与温度
无关?
答:
反应活化能与温度是有关系的
,当你画出一个反应的位能图象,答案就很明了了;在位能图象中,活化能即为反应生成的位能最高点的活化络合物的热力学内能与反应物的热力学内能之差(举个例子,烯烃与卤素发生亲电加成反应时,烯烃与卤素的热力学内能之和与反应过程中生成的卤翁离子的热力学内能之差即为该反应...
温度
变化时
活化能
变化吗
答:
温度
升高,
反应
物分子的平均能量升高,活化分子的最低能量也升高,但差值不变,所以
活化能
不变。而反应速率加快是因为升高温度后反应物分子的平均能量更接近或超过原温度下的活化分子最低能量。
请问高手,能否帮我分析一下
活化能和温度
之间
的关系
答:
1.
温度与反应
速率呈指数
关系
,即影响显著;2. A(指前因子,和何种
反应有
关)相似的化学反应,
活化能
相对小的,反应速率相对大;3. 温度一定,活化能越大的反应,反应速率越小;温度变化时,活化能越大的反应,反应速率变化越大。应用到工业生产中,不仅需要考虑要为反应提供多少能量(热力学),还要...
为什么
温度
越高化学
反应的活化能
越大?
答:
随着
温度
升高,
活化
分子的平均能量略有提高,全部分子的平均能量也略有提高,两者之差变化很校化学
反应
中。由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的能量。
为什么化学
反应的活化能
越大,
温度
对化学反应速率的影响越大
答:
根据阿累尼乌斯公式k=Ae^(-Ea/RT),在同一
反应
中,
温度
不同,
活化
分子在总分子数中所占的分数不同.当温度T越高,e^(-Ea/RT)越大,活化分子的碰撞数越多,所以反应速度常数k越大.
两
反应
中
活化能
越大
温度
对反应速率的影响
答:
温度是影响化学
反应
速率的重要因素之一。
温度的
变化会改变反应物质的
活化能
,从而影响反应速率。一般来说,温度升高会使反应速率加快,而温度降低则会使反应速率减缓。这是因为高温可以提供更多的活化分子,使得反应更容易进行。在化学反应中,活化能是一个重要的概念。活化能是指反应物质激活所需要的最低能量...
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