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反应活化能与温度的关系
如何计算
反应活化能
答:
K=Aexp(-Ea/RT) (1)式中:κ为
反应的
速率系(常)数;Ea和A分别称为
活化能和
指前因子,是化学动力学中极重要的两个参数;R为摩尔气体常数;T为热力学
温度
.(1)式还可以写成:lnκ=lnA-Ea/RT (2)lnκ=与-1/T为直线
关系
,直线斜率为-Ea/R,截距为 lnA,由实验测出不同温度下的κ值,...
活化能与反应
热
的关系
答:
活化能
是指在
反应
过程之位能图中,活化复体(activated complex)与反应物间之位能差值(亦可视为分子超越能量障碍所需具有之能量).低限能是指在分子动能分布图中,反应物发生有效碰撞(根据碰撞理论)所须具有之最低限度能量.一个反应中
温度的
改变对反应热是否有影响须视该反应之本质及温度变化范围而定 delt...
正
反应
速率常数随
温度
变化大小与
活化能有什么关系
?
答:
阿伦尼乌斯方程:k=Ae^(-Ea/RT),其中A为常数,A>0.所以Ea的数值越大,k随T的变化率越大,而Ea=0时k变为常数(即
反应
变成“零级反应”)。
化学
反应
原理中,
温度
升高,
活化
分子数怎么变,有效碰撞怎么变,活化分子百 ...
答:
活化
分子数变大,有效碰撞次数增多,百分含量增大
一氧化氮与氧气
反应温度
升高为什么反应速率降低
答:
该
反应的反应
速度
与温度
出现反常
关系
是由于该
反应的活化能
(表观活化能)为负值所引起的。由于该反应的活化能为负值,根据阿仑尼乌斯公式:k=Ae一E/RT知,Ea<0,所以,一Ea/RT>O,T越大,Ae一Eo/RT越小,即为值越小,反应速度始终随
温度的
升高而降低。可见,根据反应的活化能为负值和阿仑尼乌斯公式就可以...
反应
速率常数k
与温度
及h+
有
何
关系
答:
反应
速率常数公式k=Ae^(-E/(kT)),可见
与温度有
关,与
活化能
有关而且与指数前因子A有关。其中,活化能是与是否有催化剂有关,因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。其次溶剂也对反应速率常数有影响,溶剂的介电常数,溶剂分子的极性对其有影响,溶剂中电位也对其有影响。溶液浓度和压力...
引发剂半衰期
与温度的关系
式中的常数a,b与指前因子,
活化能
有什么...
答:
反应活化能
是动力学研究范bai畴,du它可以用来计算反应速率与反应zhi物、催化剂浓度之间
的关系
。而实际耗能是热力学范畴,它可以计算反应在什么情况下可以自发发生和反应吸热或放热的大小。由热力学计算出的自发反应不一定能够发生。因为它的反应速率可能很慢,比如氢气和氧气混合,无催化剂在室温下根本无法...
引发剂半衰期
与温度的关系
式中的常数a,b与指前因子,
活化能
有什么...
答:
反应活化能
是动力学研究范bai畴,du它可以用来计算反应速率与反应zhi物、催化剂浓度之间
的关系
。而实际耗能是热力学范畴,它可以计算反应在什么情况下可以自发发生和反应吸热或放热的大小。由热力学计算出的自发反应不一定能够发生。因为它的反应速率可能很慢,比如氢气和氧气混合,无催化剂在室温下根本无法...
为什么化学
反应的
速率常数
与温度有
关?
答:
2、温度:温度升高,反应分子的热运动加剧,反应分子间的碰撞速度增加,能量也相应增加,有利于反应的进行。随着
温度的
升高,反应速率常数也会增加。3、催化剂:催化剂可以在反应中提供新的反应路径,降低
反应的活化能
,从而增加反应速率常数。催化剂本身在反应过程中不消耗,因此可以反复使用。4、反应物的...
同
温度
下,对不同化学
反应
来说,
活化能
越大者,活化分子分数越多。对吗...
答:
活化能和
活化分子数没有直接
关系
,它们描述的是不同的东西。活化能是说反应所需能量,活化能越大,反应越难进行。活化分子数是说能有效
反应的
分子数,活化分子数越多,反应越易进行。
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