反应活化能是动力学研究范bai畴，du它可以用来计算反应速率与反应zhi物、催化剂浓度之间的关系。而实际耗能是热力学范畴，它可以计算反应在什么情况下可以自发发生和反应吸热或放热的大小。
由热力学计算出的自发反应不一定能够发生。因为它的反应速率可能很慢，比如氢气和氧气混合，无催化剂在室温下根本无法反应，所以需要动力学计算反应活化能以及频率因子，使反应加快或减慢（通过改变温度或催化剂）。
扩展资料：
阿伦尼乌斯提出了活化能的概念，但对活化能的解释不够明确，特别是把活化能看作是与温度无关的常数，这与许多实验事实不符。 20世纪20年代，科学家托尔曼运用统计热力学来讨论化学反应速率与温度的关系，并于1925年推导出下面的反应式：
Ea=<E*>-<E>
式中：<E*>为活化分子的平均摩尔能量，<E>为反应物分子的平均摩尔能量，活化能 是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。
参考资料来源：百度百科-活化能
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
相似回答