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正反应速率常数随温度变化大小与活化能有什么关系?
如题所述
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推荐答案 2012-07-12
阿伦尼乌斯方程
:k=Ae^(-Ea/RT),其中A为常数,A>0.
所以Ea的数值越大,k随T的变化率越大,而Ea=0时k变为常数(即反应变成“零级反应”)。
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其他回答
第1个回答 2012-07-16
正反应速率常数随温度变化大小与活化能:
阿伦尼乌斯方程:k=Ae^(-Ea/RT),其中A为常数,A>0.
第2个回答 2012-07-12
无关,活化能是常数
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活化能
与
反应速率常数有什么关系
答:
活化能是反应所需的最小能量,即使得分子进行反应所需的最低能量
。通过研究k与T的关系,可以推出活化能。活化能可以通过使用Arrhenius方程:k = Ae^(-ea/RT)其中A是反应速率常数,Ea是活化能,R是常数(通常为8.31 J/mol·K),T是温度,将这个方程带入反应速率常数k与温度T的关系式中,得到...
活化能
,活化分子与
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两反应中
活化能
越大
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对
反应速率
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答:
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