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反应热与正逆活化能的关系
反应热与正逆活化能的关系
?
答:
反应热是指化学反应过程中系统吸收或放出的热量。是反应前后键能和的变化。而活化能则是原子由稳态变成活化态所需要吸收的能量。
没有必然联系
。
为什么化学
反应的反应热
可以为
逆反应的活化能
减去
正反应活化能
,活化能...
答:
因为化学反应的反应实质就是分子之间的碰撞,而反应的发生就是活化分子之间的碰撞。无论是
正反应
还是逆反应 ,在反应时都是活化分子之间碰撞产生的,而化学反应是正逆两个反应同时发生的,只是大小问题而已。所以
反应热
大小可以为
正逆反应的活化能
之差。
化学
反应
分步进行时,有的放热,有的吸热,中间体的
活化能
一定小于总...
答:
反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差,则正反应为放热反应,正反应的活化能小于逆反应的活化能
。升高温度,正逆反应速率均增大,若反应为吸热反应,则正反应速率大于逆反应速率。
反应热
,
活化能
以及焓变之间
的关系
是什么?
答:
1,
反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热
。2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变,(就可以理解在一个密闭不导热小盒子...
活化能和反应热的
区别与联系
答:
反应热是反应过程(从始态至终态)的热效应(放出或吸收的热量)。活化能是决定化学反应速率的内因
。活化能越大,化学反应速率越小;活化能越小,化学反应速率越大。正反应的活化能与逆反应的活化能之差表示化学反应的摩尔生成热。当E正>E逆时,>0反应吸热,反之反应放热。
高中化学
反应热
问题 :
答:
根据化学
反应热
(焓)的定义,应该是:△H = E2-E1 (△H = E1-E2 是错误的)2、关于“还有这里的
逆反应的活化能
为什么是409kJ/mol,而不是167.2 kJ·mol-1” :根据题示“使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能”得:
正反应的活化能
E正 = E活 - E1 (E活为...
已知
正反应活化能和反应热
如何求
逆反应活化能
?为什么?
答:
正反应活化能
-
逆反应活化能
=
反应热
这东西我是靠死记的 公式就摆在这了
一个化学反应,
正反应和逆反应
所需的
活化能
一般相同还是不同,谢谢_百 ...
答:
肯定是不同,它们的差值就是
反应热
,一个反应不是放热就是吸热的
反应热与
反应
活化能的关系
答:
这两种反应无直接
关系
。反应热是指在化学反应过程中所吸收或释放的热量,而反应
活化能
则是指发生化学反应所需的最低能量。虽然
反应热和
反应活化能都涉及到化学反应过程中的能量变化,但所描述的是不同的方面。反应热关注的是整个反应过程的能量平衡,而反应活化能则关注的是引发化学反应所需的最低能量。...
高中化学,第10题,详细解释!在线等答案!
答:
A:该反应是吸热反应,反应后HBr+H的能量比Br+H2高;B:
正反应的活化能
大于
逆反应的活化能
,正反应的活化能为117kj/mol,逆反应的活化能为42kj/mol;C:加入催化剂,只改变反应的活化能,
反应热
不变;D:加入加快反应速率的催化剂,活化能降低。
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